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    10．中国女科学家屠呦呦因发现青蒿素而获颁诺贝尔生理学或医学奖．图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中正确的是（　　）
    A．青蒿素分子式为C15H20O5
    B．可用蒸馏水提取植物中的青蒿素
    C．青蒿素在碱性条件下易发生水解反应
    D．青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结构中含有酯基

    分析 由结构简式判断元素种类和原子个数，可确定分子式，有机物含有酯基，可发生水解反应，含有过氧键，具有氧化性，以此解答该题．

    解答 解：A．青蒿素分子式为C15H22O5，故A错误；
    B．青蒿素难溶于水，易溶于有机溶剂，应用有机溶剂提取，故B错误；
    C．青蒿素是酯类物质，在碱性条件下易发生水解反应，故C正确；
    D．青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸显蓝色，是因为分子结构中含有具有氧化性的“-O-O-”，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查基本概念、物质结构等知识点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，易错选项是A．

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    下列有关环境问题的做法错误的是

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    C．推广使用可降解塑料防止白色污染 D．提倡公交出行可减少氮氧化物排放

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    1．常见的纽扣电池为Ag-Zn电池，它用不锈钢制成一个由正极壳和负极盖组成的小圆盒，盒内靠正极壳一端填充Ag2O和少量石墨组成的正极活性材料，负极盖一端填充Zn-Hg合金作负极的活性材料，电解质溶液为浓KOH溶液．写出此电池的正极和负极反应式以及电池总反应式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：

    （1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为分子晶体．
    （2）X中非金属元素原子的第一电离能由大到小顺序为O＞N＞C＞H．其中第一电离能最大的原子的杂化方式分别为sp2
    （3）上述反应中断裂和生成的化学键有be（填序号）．
    a．离子键      b．配位键      c．金属键      d．范德华力      e．共价键
    （4）M与W（分子结构如图1）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取．M水溶性小的主要原因是M能形成分子内氢键，使溶解度减小．
    （5）如图2为碳化硅的晶胞（其中●为碳原子，○为硅原子）．
    ①三个碳原子和三个硅原子相间构成一个椅式（船、椅）六元环．
    ②如果我们以一个硅原子为中心，则与硅原子次近的第二层有12个原子．
    ③已知：碳原子半径为a×10-8cm，硅子半径为b×10-8cm，假设碳、硅原子是刚性小球，在晶体中彼此相切，计算碳化硅晶体的密度为$\frac{160}{{N}_{A}×[\frac{4（a+b）}{\sqrt{3}}×1{0}^{-8}]^{3}}$g/cm3（只要求列出算式），查表知该密度比实测值偏小，其原因可能是密度偏小，说明实际晶胞的体积下小于计算值，实际上碳、硅原子之间形成共价键，而不是相切是相交，碳、硅原子间的距离比两个原子半径之和小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．Salvinorin A的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．分子中含有6个手性碳原子
    B．能使酸性高锰酸溶液褪色
    C．1mol该有机物最多可与含3molNaOH的水溶液反应
    D．1mol该有机物最多可与3molH2加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，22.4 L乙烯中C-H键数为4NA
    B．1 mol羟基中电子数为10NA
    C．在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA
    D．常温下，1 L 0.1 mol•L-1 的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（　　）
    A．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X
    B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X
    C．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z
    D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．反应：3A（g）+B（g）=2C（g）+2D（g），在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：
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    ③v（C）=0.015mol•L-1•min-1；④v（D）=0.45mol•L-1•min-1．
    则此反应在不同条件下进行得最快的是（　　）
    A．③B．①C．④D．②

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．A是一种强酸，其浓度超过40%时就会迅速分解，产生比它的酸性更强的酸B，同时放出单质气体C和D，该气体经干燥后，气体C和D的体积比为2：3，所得气体通过80℃NaOH溶液，得到的产物中一种是A的钠盐，同时还剩余一种可以使带火星的木条复燃的气体D．试完成下列各题：
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    （2）写出A分解方程式并配平；8HClO3=4HClO4+3O2↑+2Cl2↑+2H2O；
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    （4）写出将气体C通过80℃NaOH溶液时发生的反应方程式3Cl2+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO3+3H2O．

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