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    【题目】下列是部分矿物资源的利用及产品流程(如图)，有关说法不平确的是

    A. 粗铜电解精炼时，粗铜作阳极

    B. 生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应

    C. 黄铜矿冶铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶铁的原料

    D. 粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法

    【答案】B

    【解析】

    试题A、电解精炼铜时，粗铜作阳极，自身可以溶解，正确；B、制备单质时涉及化学变化，制玻璃的反应是SiO2+Na2CO3Na2SiO3+ CO2↑和SiO2+ CaCO3CaSiO3+ CO2↑，均不属于氧化还原反应，错误；C、SO2可以转化成SO3，进而生成H2SO4，FeO与CO在高温下可生成Fe，正确；D、制备硅的过程中，利用沸点不同进行分馏，将SiCl4从杂质中提取出来，再与H2发生置换反应得到高纯硅，正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中A、B、C分别是三种有机物的结构模型：

    请回答下列问题：

    （1）A、B两种模型分别是有机物的________模型和________模型。

    （2）A及其同系物的分子式符合通式________(用n表示)。当n＝________时，烷烃开始出现同分异构体。

    （3）A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的是________(填名称)。结构简式为CH2=CH(CH2)5CH3的有机物中，处于同一平面内的碳原子数最多为________。

    （4）有机物C具有的结构或性质是________(填字母)。

    a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构

    b．有毒、不溶于水、密度比水小

    c．不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

    d．一定条件下能与氢气或氧气反应

    （5）等质量的三种有机物完全燃烧生成H2O和CO2，消耗氧气的体积(相同状况下)最大的是________(填分子式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含2NA 个原子

    B. 78gNa2O2与足量的CO2完全反应，转移的电子数为2NA

    C. 1 L1 mol·L－1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为NA

    D. 室温下， pH＝13的NaOH 溶液中，则溶液中 OH－ 离子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（化学——选修5：有机化学基础）

    氯贝特（）是临床上一种抗血栓药物．它的一种合成路线如下（图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去）。

    回答下列问题：

    （1）有机物F的分子式为______________，其核磁共振氢谱有______________个峰,该物质中含有的官能团名称为_____________________。

    （2）C的结构简式为_________，要实现反应I的转化，加入下列物质能达到目的是________。

    a．Na b．NaHCO3 c．NaOH d． Na2CO3

    （3）写出反应Ⅲ的化学方程式____________________________________________________，反应Ⅲ的反应类型为_______________________。

    （4）产物E有多种同分异构体，满足下列条件的所有同分异构体Y有______________种。

    ① 属于酯类且与FeCl3溶液显紫色 ② 能发生银镜反应

    ③苯环上只有2个取代基且处于对位 ④ 1molY最多与2molNaOH反应

    （5）结合以上合成路线信息，设计以CH3CH2COOH为原料（无机试剂任选），合成有机物的合成路线____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A．由Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2↑可知，酸性H2SiO3>H2CO3

    B．氢氟酸需要密封存放在橡胶塞的玻璃试剂瓶中

    C．向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀，过量时沉淀溶解

    D．瓷坩埚、氧化铝坩埚均不可作为融化NaOH固体的装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．下表是不同温度下水的离子积数据：

    温度/℃

    25

    t1

    t2

    水的离子积KW

    1×10-14

    1×10-13

    1×10-12

    试回答以下问题：

    （1）在t2℃下，将amol·L-1CH3COOH溶液与bmol·L-1NaOH客液等体积混合反应后，溶液恰好呈中性，则该温度下CH3COOH 的电离常数Ka=_______(用a、b 表示)。

    （2）25℃时，有pH=4的醋酸溶液和氯化氨溶液，醋酸中水电离高出的H+浓度与氯化氨溶液中水电离出的H+浓度之比是_______。

    （3）25℃时，向体积为VamLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL 至溶液恰好呈中性，则Va与的Vb关系是Va_______Vb (填“>”、“<”或“=”)。

    （4）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列叙述不确的是（______）

    a．CH3COOH 溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-）

    b．0.1mol/L的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH-)减小

    c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动

    d．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH<7

    e ．室温下，向pH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中不变

    Ⅱ．某镁盐溶液中含有杂质离子Cr3+，所含主要离子及其浓度如下表所示(H+和OH-未列出)：

    离子

    Mg2+

    Cr3+

    Cl-

    浓度(mol·L-1)

    0.5

    0.01

    a

    已知25℃时，KspCr(OH)3=10-32；KspMg(OH)2=5×10-11；操作过程中溶液体积的变化忽略不计。

    （5）表格中的a___________1.03(填“<”、“＞”或“=”)。

    （6）除去杂质Cr3+离子，可加入MgO调节溶液pH， 理论上应调节pH的范围是_______。

    （7）溶液经除杂、过滤后，由滤液制取氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)的操作是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实对应的离子方程式或电极反应式书写正确的是（ ）

    A. 用石墨作电极电解CuSO4溶液2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

    B. 碳酸钠溶液显碱性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

    C. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+

    D. 在强碱溶液中Fe(OH)3与NaClO反应生成Na2FeO4：3ClO-+2 Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物不可以由化合反应制得的是

    A. Fe(OH)3 B. FeCl2 C. FeCl3 D. Al(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下向1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中错误的是

    A. a与c之间的溶液中b点水的电离程度最大

    B. 溶液中存在c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)的点一定在a与b之间且靠近b

    C. b点时，NaOH溶液与醋酸不是恰好反应，V(NaOH溶液)<V(CH3COOH溶液)

    D. a、b、c点表示的溶液中c(CH3COO－)/[ c(CH3COOH)·c(OH－)]均相等

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