Question

（8分）磷是生物体中不可缺少的元素之一，在自然界中磷总是以磷酸盐的形式出现的，例如磷酸钙矿Ca₃(PO₄)₂、磷灰石Ca₅F(PO₄)₃等。
⑴磷的某种核素中，中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为____________。
⑵磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，
反应为：2Ca₃(PO₄)₂＋6SiO₂＝ 6CaSiO₃＋P₄O₁₀       10C＋P₄O₁₀＝ P₄↑＋10CO↑
上述反应中的各种物质，属于酸性氧化物的有              。
⑶白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可用CuSO₄溶液冲洗解毒。白磷可与热的CuSO₄溶液反应生成磷化亚铜，与冷溶液则析出铜，反应方程式分别（均未配平）为：
① P₄＋CuSO₄＋H₂O→Cu₃P＋H₃PO₄＋H₂SO₄ 
② P₄＋CuSO₄＋H₂O→Cu＋H₃PO₄＋H₂SO₄
反应①中，氧化剂为               ，若上述两反应中被氧化的P₄的物质的量相等，则消耗的CuSO₄的物质的量之比为             。

Answer 1

(1)      (2)SiO₂ P₄O₁₀     (3)CuSO₄和P₄     1：1

试题分析：（1）在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数。P元素的原子序数是15，所以表示该核素的原子符号为。
（2）能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，所以属于酸性氧化物的 SiO₂、P₄O₁₀。
（3）反应①中，硫酸铜中铜的化合价从＋2价降低到＋1价，得到电子，被还原，发生还原反应，因此硫酸铜是氧化剂。另外P元素的化合价从0价部分降低到－3价，得到电子，影响白磷也是氧化剂。如果被氧化的白磷都是1mol，则反应中转移电子是20mol，所以根据电子的得失守恒可知，反应①中需要硫酸铜是20/6×3＝10mol。而在反应②需要硫酸铜是20÷2＝10mol，所以消耗的CuSO₄的物质的量之比为1︰1。
点评：本题综合性较强，难度较大，考查学生的分析能力。