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    12．下列电解质在水溶液中发生电离的电离方程式的书写不正确的是（　　）
    A．Na2SO4═2Na++SO42-B．NaOH═Na++OH-
    C．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-D．Ca（OH）2═Ca2++（OH-）2

    分析 A．硫酸钠为强电解质，完全电离；
    B．氢氧化钠为强电解质，完全电离；
    C．硫酸铝为强电解质，完全电离；
    D．氢氧化钙为强电解质，完全电离，氢氧根离子不能合写；

    解答 解：A．硫酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：Na2SO4═2Na++SO42-，故A正确；
    B．氢氧化钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaOH═Na++OH-，故B正确；
    C．硫酸铝为强电解质，完全电离，电离方程式：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-，故C正确；
    D．氢氧化钙为强电解质，完全电离，电离方程式：Ca（OH）2═Ca2++2OH-，故D错误；
    故选：D．

    点评 本题考查了电离方程式的书写，题目难度中等，注意掌握强电解质与弱电解质的判断方法，明确电离方程式书写的方法及注意事项，注意电离方程式遵循原子个数、电荷数守恒规律．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式为，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．1mol胡椒酚最多可与4mol氢气发生反应
    B．1mol胡椒酚最多可与3mol溴水发生反应
    C．胡椒酚所有原子可能共面
    D．胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列变化过程中，需要加入氧化剂的是（　　）
    A．HCl→H2B．HCl→FeCl2C．Fe→Fe2O3D．H2SO4（浓）→SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．
    ①KW（25℃）＜KW（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”），100℃时1mol•L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1．
    ②25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是促进（填“促进”“抑制”或“不影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（　　）
    A．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸
    B．实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭
    C．皮肤溅上浓H2SO4，应先用干布擦拭并立即用大量水冲洗
    D．用激光笔的光束分别照射Fe（OH）3胶体与Na2SO4溶液时的现象相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．用双线桥分析下列氧化还原反应中化合价变化、得失电子情况，并指出氧化剂和还原剂是什么．
    （1）H2+CuO═Cu+H2O
    上面反应中，氧化剂是：CuO还原剂是：H2
    （2）C+2CuO═2Cu+CO2↑
    该反应中氧化剂是：CuO还原剂是：C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．在含大量Fe3+的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Na+、Cl-、SCN-
    B．在含有Al3+、Cl-的溶液中：HCO${\;}_{3}^{-}$、I-、NH${\;}_{4}^{+}$、Mg2+
    C．在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl-
    D．常温下，在c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、S2-、SO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．铁、氮的化合物在生产、生活中有着广泛的应用，请回答下列有关问题：
    Ⅰ、三氟化氮（NF3）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：
    （1）写出该反应的化学方程式3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为0.4NA．
    （2）三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F，据题意推测NF3、F2、NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为F2＞NF3＞NO．
    （3）NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是．
    Ⅱ、纳米线四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一，共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图示，请回答下列问题：

    （4）实验室配制B溶液时，应该加入盐酸．为了得到较纯的纳米Fe3O4，理论上FeSO4•7H2O和FeCl3•6H2O的物质的量之比为．制备纳米Fe3O4的离子反应方程式为Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O．
    （5）磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级（10纳米以下）的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法中不正确的是D．
    A、纳米Fe3O4磁流体比较稳定
    B、纳米Fe3O4磁流体可以通过渗析法得到提纯
    C、当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的”通路”
    D、纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1：4：8，若配制2L该营养液需要428g的NH4Cl，则此时营养液中K+、Cl-的物质的量浓度分别为     （　　）
    A．0.5mol/L和4mol/LB．1.5mol/L和1mol/L
    C．4.5mol/L和4.5mol/LD．3mol/L和4mol/L

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