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    10．（1）名称：3-乙基-1-戊烯．
    （2）名称：5-甲基-2-己烯．
    （3） 名称：5-甲基-3-庚炔．

    分析 （1）、（2）烯烃命名中选取含有碳碳双键的最长碳链，距离双键最近的一端为1号碳；
    （3）炔烃命名中选取含有碳碳三键的最长碳链，距离三键最近的一端为1号碳，据此解答即可．

    解答 解：（1）含有碳碳双键的最长碳链为5，从右端命名，在3号碳上含有1个乙基，碳碳双键在1、2号碳之间，正确命名为：3-乙基-1-戊烯，故答案为：3-乙基-1-戊烯；
      （2）含有碳碳双键的最长碳链为6，从由端命名，在5号碳上含有1个甲基，碳碳双键在2、3号碳之间，正确命名为：5-甲基-2-己烯，故答案为：5-甲基-2-己烯；
      （3）含有碳碳三键的最长碳链为7，从右端命名，碳碳三键在3、4号碳之间，正确命名为：5-甲基-3-庚炔，故答案为：5-甲基-3-庚炔．

    点评 本题主要考查的是烯烃和炔烃的命名，熟练掌握烷烃的命名原则，依据烷烃的命名法则，结合碳碳双键或三键的位置命名即可，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．工业上主要采用用高温冶炼黄铜矿得到铜．通过电解精炼法冶炼得到的铜，含量可达到99.95%--99.98%，这种铜用于电气工业．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．过氧化钙是一种新型的多功能化工产品，常温下是白色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂．某实验小组在实验室用钙盐制取CaO2•8H2O沉淀（该反应是一个放热反应），有关装置如图1所示．

    （1）仪器X的名称是分液漏斗，仪器Y的作用是防倒吸．
    （2）A为实验室制取氨气的装置，则A中反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （3）制取CaO2•8H2O一般在0℃～5℃的低温下进行，其原因是低于0℃，液体易冻结，反应困难；温度较高，过氧化氢分解速率加快；制取CaO2•8H2O的有关反应的化学方程式为CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2•8H2O．
    （4）2.76gCaO2•8H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线，140℃时完全脱水，杂质受热不分解）如图2所示．
    ①试确定60℃时，CaO2•xH2O中x=2．
    ②该样品中CaO2的质量分数约为26.09%．
    （5）另一实验小组同学为分析本组所得样品纯度，进入了如下实验．
    准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30mL蒸馏水和10mL2.000mol•L-1H2SO4，用0.0200mol•L-3KMnO4标准溶液滴定至终点．重复上述操作两次，H2O2与KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-+H2O25+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．
    ①到达滴定终点时可观察到的现象为当滴入最后一滴KMnO4标准溶液后，溶液由无色变浅红色，且30s不褪色．
    ②根据如表数据，计算产品中CaO2•8H2O的质量分数根据关系式5（CaO2•8H2O）～5H2O2～2KMnO4
    n（CaO2•8H2O）=$\frac{5}{2}$n（KMnO4）=$\frac{5}{2}$×0.0200mol•L-1×23.03mL×10-3L•mL-1=1.151×10-3mol，
    CaO2•8H2O的质量分数为：$\frac{1.151×1{0}^{-3}mol×216g/mol}{0.3000g}$×100%=82.91%（写出计算过程）．
     滴定次数样品的质量/g KMnO4溶液的体积/mL 
    滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL 
     1 0.3000 1.02 24.04 
     20.3000 2.00 25.03
     30.3000 0.20 23.24

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．科学家曾预言了一种用作炸药的新物质，分子式为C（N3）4，其爆炸反应的化学方程式为：C（N3）4=C+6N2，下列有关说法一定正确的是（　　）
    A．分子中N-C-N键角为90°
    B．C（N3）4中碳元素为正价，C（N3）4分子中存在极性键和非极性键
    C．C（N3）4就是石墨吸附N2后所得的物质
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    5．味精厂、化肥厂、垃圾渗滤液等排放的废水中往往含有高浓度的氨氮，若不经处理直接排放会对水体造成严重的污染．请回答下列问题：
    （1）生物硝化法：在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，将氨氮（以NH4+表示，下同）氧化成硝酸盐，其反应的离子方程式为NH4++2O2=NO3-+2H++H2O．
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    ①阳极发生的电极反应式是2Cl--2e-=C12↑；HClO氧化除去氨氮的反应离子方程式是2NH4++3HClO=N2+3H2O+5H++3Cl-．
    ②为了提高氨氮的去除率，需要控制溶液中Cl-的浓度和pH，根据如图判断：

    Cl-的适宜浓度为8g•L-1，适宜的pH为8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知常温下0.01mol•L-1 H2SO4（强酸）溶液中c（H+）=0.011mol•L-1，回答下列问题．
    （1）NaHSO4溶液中各微粒浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HSO4-）＞c（H+）＞c（SO42-）＞c（OH-），Na2SO4溶液呈碱性性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是SO42-+H2O?OH-+HSO4-（用离子方程式表示）．
    （2）常温下，0.01mol•L-1的NaHSO4溶液中c（H+）＞0.001mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）2mol•L-1 NaHSO4溶液与1mol•L-1 Ba（OH）2溶液等体积混合，反应的离子方程式为2OH-+2HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O+SO42-．若继续滴加Ba（OH）2溶液，反应的离子方程式为SO42-+Ba2+=BaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．前一时期“非典型肺炎”在我国部分地区流行，严重危害广大人民的身体健康，做好环境消毒是预防“非典型肺炎”的重要措施，常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果较好．已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl-．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．ClO2的分子结构呈V型，属非极性分子
    B．ClO2中氯元素显+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位体积得电子的数目表示）是Cl2的5倍
    C．ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害
    D．常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3+2NaClO3+H2SO4═2Na2SO4+2ClO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．物质的量之比为1：3的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，下列说法正确的是（　　）
    A．在此反应中硝酸体现强氧化性，全部被还原
    B．向反应后的溶液中再加入金属铁，不再发生化学反应
    C．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1：4
    D．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体．铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3?Ac  其中Ac-表示醋酸根离子CH3COO- 完成下列填空：
    （1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是bc（选填编号）
    a．减压        b．增加NH3的浓度      c．升温        d．及时移走产物
    （2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式：2NH3+CO2+H2O=（NH4）2CO3、（NH4）2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3
    （3）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为C＞N＞O＞H
    （4）通过比较NH3和PH3的稳定性可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱．

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