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    12．下列说法不正确的是（　　）
    A．乙烯与水反应制乙醇、乙醇与氧气反应制乙醛都属于加成反应
    B．
    图为阿司匹林的球棍模型，其分子式是C9H8O4
    C．CH≡CH通过加聚反应可以得到结构片段为“…-CH=CH-CH=CH-…”的高分子化合物
    D．往蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液都能产生沉淀，其原理不相同

    分析 A．乙烯中含碳碳双键，与水发生加成反应；乙醇与氧气发生氧化反应生成乙醛；
    B．由模型可知，含苯环、-COOH、-COOOCCH3；
    C．CH≡CH通过加聚反应生成聚乙烯；
    D．加入饱和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液分别发生盐析、变性．

    解答 解：A．乙烯中含碳碳双键，与水发生加成反应；乙醇与氧气发生氧化反应生成乙醛，则反应类型不同，故A错误；
    B．由模型可知，含苯环、-COOH、-COOOCCH3，则其分子式是C9H8O4，故B正确；
    C．CH≡CH通过加聚反应生成聚乙烯，则结构片段为“…-CH=CH-CH=CH-…”，故C正确；
    D．加入饱和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液分别发生盐析、变性，都能产生沉淀，其原理不相同，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，侧重于考查学生的分析能力和应用能力，注意把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    2．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
    B．少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    C．氧化铜溶于硫酸：O2-+2H+═H2O
    D．碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．设计一个只用BaCl2溶液及试管鉴别Na2SO3溶液和稀H2SO4的实验步骤．简要写出操作和实验结论．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列液体混合后，常温下溶液一定呈碱性的是（　　）
    A．pH=8的氢氧化钠溶液1mL与999mL水混合
    B．pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的某酸溶液等体积混合
    C．pH=2的盐酸与0.01mol/L的氨水等体积混合
    D．1×10-3mol/L的盐酸和4×10-4mol/L的Ba（OH）2溶液各取10mL，混合后再稀释100倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料．工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：

    某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：
    沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2CuSZnSMnSFeS
    pH5.23.29.710.46.78.0≥-0.42≥2.5≥7≥7
    （1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O．
    （2）滤渣A的主要成分是Fe（OH）3和Al（OH）3．
    （3）加入MnS的目的是除去Cu2+、Zn2+杂质．
    （4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-（或2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH-）．
    （5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有锌、二氧化锰（写两种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．如图甲所示，纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影，磷酸铁锂电池是杭州市纯电动公交车所用的电池，现要从废旧磷酸铁锂电池中回收Fe、Al、Li等物质，采用下图乙所示方法．已知：磷酸铁锂电池溶解在H2SO4中含有Fe3+、Al3+、Li+、$S{O_4}^{2-}$、$P{O_4}^{3-}$等离子及少量不溶物，滤液c中含有大量Li+离子，Li2CO3可溶于冷水，不溶于热水．下列说法不正确的是（　　）
    A．向滤液a中加入适量H2SO4溶液，可以得到白色沉淀
    B．滤液b中加入氨水的目的是使Fe3+沉淀，滤渣c为红褐色
    C．要将Li从溶液中析出，可在滤液c中加入足量Na2CO3溶液，加热浓缩，冷却结晶
    D．图中的氨水可以用适量NaOH溶液代替

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    4．称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量硫酸，如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，两份铝粉的质量比是（　　）
    A．1：1B．1：3C．3：2D．1：2

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    1．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
    A．室温下，pH=3的溶液中：AlO2-、Al3+、Cl-、SO42-
    B．含有大量Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、S2-、NO3-
    C．由水电离的c（H+）=10-11 mol•L-1的溶液中，K+、Na+、Cl-、SO42-
    D．c（H+）＜c（OH-）的溶液中：Na+、NH4+、CO32-、S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．高纯MnCO3是广泛用于电子行业的强磁性材料．MnCO3为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于100℃开始分解．
    Ⅰ．实验室以MnO2为原料制备MnCO3
    （1）制备MnSO4溶液：
    ①主要反应装置如图1，缓缓通入经N2稀释的SO2气体，发生反应H2SO3+MnO2$\frac{\underline{\;电炉\;}}{\;}$MnSO4+H2O．下列措施中，目的是加快化学反应速率的是AB（填标号）．
    A．MnO2加入前先研磨       B．搅拌      C．提高混合气中N2比例
    ②已知实验室制取SO2的原理是Na2SO3+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;电电炉\;}}{\;}$ 2NaHSO4+SO2↑+H2O．选择如图2所示部分装置与图装1置相连制备MnSO4溶液，应选择的装置有abef（填标号）．

    ③若用空气代替N2进行实验，缺点是空气中的O2能氧化H2SO3，使SO2利用率下降．（酸性环境下Mn2+不易被氧化）
    （2）制备MnCO3固体：
    实验步骤：①向MnSO4溶液中边搅拌边加入饱和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀，反应结束后过滤；②…；③在70-80℃下烘干得到纯净干燥的MnCO3固体．
    步骤②需要用到的试剂有乙醇．
    Ⅱ．设计实验方案
    （3）利用沉淀转化的方法证明KSP（MnCO3）＜KSP（NiCO3）：向少量NiSO4溶液中滴加几滴Na2CO3溶液，生成浅绿色沉淀，再滴加足量MnSO4溶液，沉淀变成白色．（已知NiCO3为难溶于水的浅绿色固体）
    （4）证明H2SO4的第二步电离不完全：用pH计测量Na2SO4溶液的pH大于7．[查阅资料表明K2（H2SO4）=1.1×10-2]．

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