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    将0.2mol/L的醋酸钠溶液10mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是


    1. A.
      c(Na+)+c(H+)＝c(Ac-)+c(Cl-)+c(OH-)
    2. B.
      c(HAc)＞c(Cl-)＞c(Ac-)＞c(H+)
    3. C.
      c(Ac-)＞c(Cl-)＞c(HAc)＞c(H+)
    4. D.
      c(Ac-)＝c(Cl-)＝c(HAc)＞c(H+)
    AC
    两溶液发生反应：CH3COONa＋HCl=CH3COOH＋NaCl，故最终的混合溶液的等浓度的CH3COONa、CH3COOH、NaCl的混合溶液；
    电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，选项A正确
    由于显酸性，故CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度所致，即：
    CH3COOHCH3COO－＋H＋      CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
    所以溶液中c(Na＋)＞c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c(H＋)，选项C正确，排除BD
    答案为AC
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    （2013?淄博二模）（1）在固定容积为2L的密闭容器中通入NO和CO各2mol发生反应：
    2NO（g）+2CO（g）
    催化剂
    △
    2CO2（g）+N2（g）．n（CO2）随温度（T）、压强（P）和时间（t）的变化曲线如图所示．请回答下列问题：
    ①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应反应从开始到平衡时用CO2表示的平均反应速率分别为υ（Ⅰ）、υ（Ⅱ）、υ（Ⅲ），则三者大小关系为
    υ（Ⅰ）＞υ（Ⅲ）＞υ（Ⅱ）；
    υ（Ⅰ）＞υ（Ⅲ）＞υ（Ⅱ）；
    ．
    ②该反应△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“=”或“＜”）；曲线II对应平衡常数K=
    160
    160
    ；曲线Ⅱ对应的反应达平衡后，再通入2mol NO和2mol CO并保持温度不变，则再达平衡时NO的转化率将
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）①25℃时，将0.2mol/L的HCOOH溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合，充分反应后测得溶液pH为a（a≠7），则c（HCOO-）
    ＜
    ＜
    c（Na+）（填“＞”、“=”或“＜”），则HCOO-的水解平衡常数（Kh）可近似表示为
    1.0×102a-27
    1.0×102a-27
    （用含a的代数式表示）．
    ②一定温度下，0.2mol/L HCOOH溶液加水稀释过程中，下列各项中随着加水量的增加而减小的是
    d
    d
    （填写字母序号）．
    a．n（H+）   b．c（H+）?c（OH-）     c.
    c(H+)
    c(OH-)
          d.
    c(HCOOH)
    c(H+)
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?内江三模）下列叙述中正确的是（　　）

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    将0.2moL/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的硝酸溶液等体积混合后，溶液中下列粒子的物质的量浓度的关系正确的是（　　）

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    将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液呈碱性，下列关系正确的是（　　）
    A、c（HCN）＜c（CN-）B、c（HCN）+c（CN-）=0.2mol/LC、c（Na+）＜c（CN-）D、c（HCN）+2c（H+）=2c（OH-）+c（CN-）

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