[题目]在恒温.恒容条件下.不能表示H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到化学平衡状态的是( )A. 单位时间内消耗a mol H2的同时消耗2a mol HIB. 容器内的总压强不随时间变化C. 容器内H2.I2不再减少.HI不再增加D. 混合气体的颜色不再发生变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在恒温、恒容条件下，不能表示H2(g)＋I2(g) 2HI(g)达到化学平衡状态的是(　　)

A. 单位时间内消耗a mol H2的同时消耗2a mol HI

B. 容器内的总压强不随时间变化

C. 容器内H2、I2不再减少，HI不再增加

D. 混合气体的颜色不再发生变化

【答案】B

【解析】A. 单位时间内消耗a mol H2的同时生成a mol H2，正反应速率等于逆反应速率，表示反应达到化学平衡状态；B. 该反应气体物质的量无变化，容器内的总压强一直不随时间变化，不能表示达到化学平衡状态；C. 容器内各物质的多少不再变化，表示反应达到化学平衡状态；D. 随着反应进行I2(g)的多少在变化，混合气体的颜色随之发生变化，当混合气体的颜色不再发生变化时，表示反应达到化学平衡状态。故选B。

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【题目】下列微粒既有氧化性又有还原性的是

A. H+ B. Fe2+ C. Cu2+ D. Al

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A. 常温常压下，8gO2含有16NA个电子

B. 1 molL-1MgCl2溶液中含有氯离子个数为2NA

C. 盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol

D. 常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子

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【题目】NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L-1NaHSO3(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的是

A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率不等

C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·s-1

D．温度高于40℃时，淀粉适宜用作该试验的指示剂

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

(1)现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑上述反应中能设计成原电池的是______。

(2)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是____________。

A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置

B．乙中铜片上没有明显变化

C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少

D．两烧杯中溶液的pH均增大

②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_______乙（填“＞”、“＜“或“＝” ）

③请写出图中构成原电池的负极电极反应式_________________________。

④当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为____________________。

(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则氢气应通入_____________极(填a或b)，电子从 __________(填a或b)极流出。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（Ⅰ）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL/SPT）	50	120	232	290	310

(1)上述时间段中（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大的是

_____________min，其主要原因是_____________。

(2)求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率__________________ 。

(3)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是（填编号） __________ 。

A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液

（Ⅱ）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了—套实验方案，并记录了有关实验现象如下表(表中的“实验方案”与“实验现象”前后不—定是对应关系)

实验方案	实验现象
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞	A．浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色。
②钠与滴有酚酞试液的冷水反应	B．有气体产生，产生的气体可在空气中燃烧，溶液变成浅红色。
③镁带与2mol/L盐酸反应	C．反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧。
④铝条与2mol/L盐酸反应	D．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失。
⑤向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量	E．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧。

请你帮助该同学整理并完成实验报告

(1)实验目的：_________________。

(2)实验用品：仪器：①砂纸，②试管，③胶头滴管，④酒精灯，⑤试管夹、试管架，⑥滤纸，⑦镊子，⑧小刀，⑨玻璃片，⑩锥形瓶(100mL)等；

药品：钠、镁条、铝条、2mol/L，的盐酸、AlCl3溶液、氢氧化钠溶液等。

(3)填写与实验方案相对应的实验现象(从上表“实验现象”中选择)，并完成有关离子方程式

实验方案	实验现象(填写字母代号)	有关离子方程式
①	_________	Mg+2H2O(热水)==Mg(OH)2+H2↑
②	_________	_____________________
③	_________	Mg+2H+==Mg2++H2↑
④	_________	___________________
⑤	_________	Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
⑤	_________	___________________