Question

已知铜在常温下能被稀HNO₃溶解：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）请将上述反应改写成离子方程式：

 

；
（2）在反应的硝酸中没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的

 

；
（3）用双线桥法标出电子转移的方向与数目．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应的电子转移数目计算

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）在离子反应方程式中单质、气体、水应保留化学式；
（2）根据物质所含元素的化合价的变化判断氧化剂、氧化产物以及参加氧化还原反应的硝酸的物质的量；
（3）由失去电子的元素指向得到电子的元素，并利用元素的化合价变化来确定转移的电子总数，以此来解答．

解答： 解：（1）在3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反应中，HNO₃和Cu（NO₃）₂溶于水且电离，应写成离子的形成，改写后的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（2）在3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反应中，Cu元素的化合价由0价升高为+2价，为还原剂，被氧化，氧化产物为Cu（NO₃）₂，HNO₃中N元素的化合价由+5价降为+2价，被还原，为氧化剂，反应中产生Cu（NO₃）₂的HNO₃没有参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占参加反应的全部硝酸的

6

8

=75%，
故答案为：75%；
（3）在反应3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素的化合价由0升高到+2价，N元素的化合价由+5降低为+2价，转移的电子为6e^-，则双线桥法标出电子得失的方向和数目为，故答案为：．

点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化及原子守恒的方法来分析是解答本题的关键，并注意反应中化学计量数与转移电子数目的关系来解答即可．