Question

氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法,其合成原理为:N₂(g)+3H₂(g)      2NH₃(g)　ΔH= -92.4 kJ·mol^-1,他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。在密闭容器中,使2 mol N₂和6 mol H₂混合发生上述反应，达到平衡：

（1）此时，N₂和H₂的浓度比是　 　 　　；N₂和H₂的转化率比是  　　   　　。

（2）若恒容下升高温度，则混合气体的相对分子质量                ；

密度　              　。(填“变大”“变小”或“不变”)。 

（3）若充入氩气,并保持压强不变,平衡将　  　　　　；(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 

（4）若容器恒容、绝热, 加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，达到新平衡后,

容器内温度　　    　(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。 

Answer 1

（1）1:3         1:1

（2）变小 ；     不变    

（3）逆向         （4）小于