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设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.78gNa2O2固体中含有的阴离子数为NA

B.标准状况下,2.24L氖气所含原子数为0.2NA

C.1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA

D.标准状况下,2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA

 

A

【解析】

试题分析:A、78gNa2O2物质的量为1mol,含有的阴离子数为NA,正确;B、标准状况下,2.24L氖气物质的量为0.1mol,所含原子数为0.1NA,错误;C、醋酸为弱酸,所以1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数小于0.1NA,错误;D、标准状况下,己烷为液态,不能用22.4L/mol进行换算,错误。

考点:本题考查阿伏伽德罗常数的应用。

 

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科目:高中化学 来源:2015届江苏省沭阳县高二下学期期中调研测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知25℃、101kPa条件下:

4Al (s) + 3O2 (g)=2Al2O3 (s) △H=-2834.9 kJ/mol

4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H= -3119.91kJ/mol

由此得出的结论正确的是

A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3 为放热反应

B.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3 为吸热反应

C.3O2(g)=2O3 (g) △H=285.0 kJ/mol

D.O3比O2稳定,由O2变O3 为吸热反应

 

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科目:高中化学 来源:2015届江苏省高二下学期4月阶段测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g),图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化,图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

A.200℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)= 0. 02 mol·L-1·min-1

B.图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0,且a=2

C.若在图Ⅰ所示的平衡状态下,再向体系中充入He,重新达到平衡前v(正)>v(逆)

D.200℃时,向容器中充入2 mol A 和1 mol B,达到平衡时,A 的体积分数小于0.5

 

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科目:高中化学 来源:2015届江苏省高三上学期摸底考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(12分)铁在地壳中的含量约占 5 %左右。铁矿石的种类很多,重要的有磁铁矿石

(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿石(主要成分是 Fe2O3)等。

(1)红热的铁能跟水蒸气反应,一种产物与磁铁矿的主要成分相同,另一种产物是

可燃性气体,则其反应的化学方程式为 。 该可燃气体在酸性

条件下,可制成燃料电池,写出该气体发生的电极反应式 。

(2)在常温下,铁跟水不起反应。但在潮湿的空气中,铁很容易生锈(铁锈的主要成分是 Fe203)而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。铁生锈的化学原理如下,请你用离子方程式和化学方程式补充完整。

① 原电池反应:

负极:2Fe-4e-=2Fe2+、正极: ;

② 氢氧化物的形成: Fe2 + + 2OH-= Fe(OH) 2↓ 。

③ 氢氧化物的分【解析】
2Fe(OH)3 =Fe2O3+3H2O。

(3)为了防止铁生锈,可在铁制品表面镀上一层铜(如图装置),a为 (填“正极”或“负极”),

铁制品表面发生的电极反应式 为 。

 

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科目:高中化学 来源:2015届江苏省高三上学期摸底考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法正确的是

A.反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常温下不能发生,则该反应的△H>0

B.0.1 mol·L­-1CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中的值减小

C.铅蓄电池在放电过程中,负极质量增加,正极质量减少

D.锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡,再将不溶物用稀盐酸溶解除

 

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科目:高中化学 来源:2015届江苏省高三上学期摸底考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

化学与人类生活、社会可持续发展密切相关,下列措施有利于节能减排、保护环境的是

①加快化石燃料的开采与使用;②研发易降解的生物农药;③应用高效洁净的能源转换技术;④田间焚烧秸秆;⑤推广使用节能环保材料;⑥2M+N=2P+2Q ,2P+M= Q

(M、N为原料,Q为期望产品),其中符合“化学反应的绿色化”的要求的是

A.①③④⑤ B.②③⑤⑥ C.①②③④ D.②④⑤⑥

 

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科目:高中化学 来源:2015届江苏省南京市高三9月学情调研卷化学试卷(解析版) 题型:选择题

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下,在甲、乙、丙、丁四个容器体积均为2 L的恒容密闭容器中投料,其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示:

 

 

起始物质的量

n(SO2)/mol

0.40

0

0.80

0.02

n(O2)/mol

0.24

0

0.48

0.04

n(SO3)/mol

0

0.40

0

0.40

含硫反应物的平衡转化率%

80

1

2

3

下列判断中,正确的是

A.乙中SO3的平衡转化率为1=20% B.平衡时,丙中c(SO3)是甲中的2倍

C.平衡时,3<1 D.该温度下,平衡常数的值为400

 

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科目:高中化学 来源:2015届广西桂林市高三上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:实验题

(12分)某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)

(1) MgCO3的分解产物为 。

(2) 装置C的作用是 ,处理尾气的方法为 。

(3) 将研究小组分为两组,按上图装置进行对比实验,甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯给装置D加热,反应产物均为黑色粉末(纯净物),两组分别用产物进行以下实验。

步骤

操作

甲组现象

乙组现象

1

取黑色粉末加入稀盐酸

溶解,无气泡

溶解,有气泡

2

取步骤1中溶液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液

蓝色沉淀

蓝色沉淀

3

取步骤1中溶液,滴加KSCN溶液

变红

无现象

4

向步骤3溶液中滴加新制氯水

红色褪去

先变红,后褪色

已知:3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色)

① 乙组得到的黑色粉末是 ;

② 甲组步骤1中反应的离子方程式为 ;

③ 乙组步骤4中,溶液变红的原因为 ;溶液褪色可能的原因及其验证方法为

④ 从实验安全考虑,上图装置还可采取的改进措施是 ;

 

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科目:高中化学 来源:2015届广东省韶关市高三第一次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

化学环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法不正确的是

A.利用催化设施,可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体

B.将“地沟油”蒸馏可以获得汽油

C.对废旧电池进行回收处理主要是为了防止重金属污染水源

D.半导体行业中有一句话:“从沙滩到用户”,说明计算机芯片的材料是硅

 

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