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    设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为NA

    B．标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2NA

    C．1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA

    D．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA

     

    A

    【解析】

    试题分析：A、78gNa2O2物质的量为1mol，含有的阴离子数为NA，正确；B、标准状况下，2.24L氖气物质的量为0.1mol，所含原子数为0.1NA，错误；C、醋酸为弱酸，所以1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数小于0.1NA，错误；D、标准状况下，己烷为液态，不能用22.4L/mol进行换算，错误。

    考点：本题考查阿伏伽德罗常数的应用。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省沭阳县高二下学期期中调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知25℃、101kPa条件下：

    4Al (s) + 3O2 (g)＝2Al2O3 (s) △H＝-2834.9 kJ/mol

    4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H＝ -3119.91kJ/mol

    由此得出的结论正确的是

    A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为放热反应

    B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为吸热反应

    C．3O2(g)＝2O3 (g) △H＝285.0 kJ/mol

    D．O3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高二下学期4月阶段测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

    A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)= 0． 02 mol·L－1·min－1

    B．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H＜0，且a=2

    C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)＞v(逆)

    D．200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于0．5

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高三上学期摸底考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)铁在地壳中的含量约占 5 ％左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石

    （主要成分是Fe3O4）、赤铁矿石（主要成分是 Fe2O3)等。

    （1）红热的铁能跟水蒸气反应，一种产物与磁铁矿的主要成分相同，另一种产物是

    可燃性气体，则其反应的化学方程式为 。 该可燃气体在酸性

    条件下，可制成燃料电池，写出该气体发生的电极反应式 。

    （2）在常温下，铁跟水不起反应。但在潮湿的空气中，铁很容易生锈（铁锈的主要成分是 Fe203）而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。铁生锈的化学原理如下，请你用离子方程式和化学方程式补充完整。

    ① 原电池反应：

    负极：2Fe－4e-=2Fe2+、正极： ；

    ② 氢氧化物的形成： Fe2 + + 2OH－= Fe(OH) 2↓ 。

    ③ 氢氧化物的分【解析】
    2Fe(OH)3 =Fe2O3+3H2O。

    （3）为了防止铁生锈，可在铁制品表面镀上一层铜（如图装置），a为 （填“正极”或“负极”），

    铁制品表面发生的电极反应式 为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高三上学期摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常温下不能发生，则该反应的△H＞0

    B．0.1 mol·L­－1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小

    C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少

    D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高三上学期摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是

    ①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料；⑥2M+N=2P+2Q ，2P+M= Q

    （M、N为原料，Q为期望产品），其中符合“化学反应的绿色化”的要求的是

    A．①③④⑤ B．②③⑤⑥ C．①②③④ D．②④⑤⑥

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省南京市高三9月学情调研卷化学试卷（解析版） 题型：选择题

    2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容器体积均为2 L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示：

     

     

    甲

    乙

    丙

    丁

    起始物质的量

    n(SO2)/mol

    0.40

    0

    0.80

    0.02

    n(O2)/mol

    0.24

    0

    0.48

    0.04

    n(SO3)/mol

    0

    0.40

    0

    0.40

    含硫反应物的平衡转化率%

    80

    1

    2

    3

    下列判断中，正确的是

    A．乙中SO3的平衡转化率为1=20% B．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍

    C．平衡时，3<1 D．该温度下，平衡常数的值为400

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广西桂林市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）

    （1） MgCO3的分解产物为 。

    （2） 装置C的作用是 ，处理尾气的方法为 。

    （3） 将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯给装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验。

    步骤

    操作

    甲组现象

    乙组现象

    1

    取黑色粉末加入稀盐酸

    溶解，无气泡

    溶解，有气泡

    2

    取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液

    蓝色沉淀

    蓝色沉淀

    3

    取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液

    变红

    无现象

    4

    向步骤3溶液中滴加新制氯水

    红色褪去

    先变红，后褪色

    已知：3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓（蓝色）

    ① 乙组得到的黑色粉末是 ；

    ② 甲组步骤1中反应的离子方程式为 ；

    ③ 乙组步骤4中，溶液变红的原因为 ；溶液褪色可能的原因及其验证方法为

    ；

    ④ 从实验安全考虑，上图装置还可采取的改进措施是 ；

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省韶关市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法不正确的是

    A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体

    B．将“地沟油”蒸馏可以获得汽油

    C．对废旧电池进行回收处理主要是为了防止重金属污染水源

    D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，说明计算机芯片的材料是硅

     

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