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11.王浆酸是蜂王浆中特有的一种不饱和脂肪酸,在自然界中只有蜂王浆中才含有这种物质.其结构简式如图:下列有关干浆酸的结构与性质的说法正确的是(  )
A.含有两种官能团
B.与足里NaOH反应生成Cl0H18O3Na2
C.能发生加成反应,氧化反应、取代反应、加聚反应
D.能使Br/CCl4溶液、酸性KMnO4溶液褪色,褪色原理相同

分析 根据结构简式确定分子式,有机物含有碳碳双键、酯基和羟基,可结合烯烃、酸和醇的性质解答该题.

解答 解:A.有机物含有碳碳双键、酯基和羟基三种官能团,故A错误;
B.只有羧基与氢氧化钠溶液反应,生成物含有1个Na,故B错误;
C.含有碳碳双键,可发生加成、加聚和氧化反应,含有羧基、羟基,可发生取代反应,故C正确;
D.含有碳碳双键,可与溴发生加成反应,与高锰酸钾发生氧化反应,故D错误.
故选C.

点评 本题考查有机物的结构和性质,为高频考点,侧重考查学生的分析能力,注意把握有机物官能团的性质,为解答该类题目的关键,难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.防止污染、改善水质的主要措施是对废气、废水进行处理.
I.已知汽车尾气处理的反应之一为:2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H<0.
将0.20mol NO和0.10mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中上述反应,反应过程中部分物质的浓度变化如图1所示.

(1)该反应第一次达平衡时的平衡常数为0.347L•mol-1 .
(2)第12min时改变的条件是升温(填“升温”、“降温”),判断的依据是因反应速率加快且反应逆向移动,
对放热反应而言,改变条件为升温.
(3)在第24min时,若保持温度不变,再向容器中充入CO和N2各0.060mol,平衡将逆向移动(填“正向”、“逆向”或“不”).
Ⅱ.含有乙酸钠和对氯苯酚()的酸性废水;可利用微生物电池法除去,其原理如图2所示.
(4)A是电池的负极(填“正”或“负”).
(5)酸性条件下,B极的电极反应式为Cl--OH+2e-+H+-OH+Cl-
(6)设电极两边溶液分别为1L,反应一段时间后,B极区溶液的pH从4变到1,此过程中处理的乙酸钠的质量为2.05g.(保留三位有效数)(O-16  Na-23  C-12  H-1)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列关于过氧化钠的叙述正确的是(  )
A.过氧化钠能与酸反应生成盐和水,所以过氧化钠是碱性氧化物
B.某氧化物焰色反应为黄色,该氧化物为过氧化钠
C.Na2O2中阴阳离子个数比1:l
D.过氧化钠与二氧化碳反应时,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.检验某溶液含有氯离子的试剂合理的是(  )
A.AgNO3溶液B.KI淀粉试纸
C.稀HNO3和AgNO3溶液D.NaBr溶液和CCl4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列的电离方程式,正确的是(  )
A.H2CO3?H2O+CO2B.KOH═K++O2-+H+
C.HClO═H++ClO-D.Na2CO3═2Na++CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.(1)NaCl溶液加热蒸干后最终产物是NaCl
(2)NaHCO3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是Na2CO3
(3)AlCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是Al2O3
(4)Na2SO3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是Na2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明.请根据此表,结合化学和生物学科的知识,回答下列问题.
配料表精制海盐、碘酸钾
含碘量   20~40mg/kg
卫生许可证号××卫碘字(1999)第001号
分装日期见封底
储藏方法密封、避光、防潮
食用方法烹调时,待食品熟后加入碘盐
(1)要在食盐中加碘,是因为碘是人体必需的微量元素之一.碘在人体内的含量仅约为30mg,其中一半左右集中在甲状腺,其余则分布于其他组织.
(2)食盐中加碘,这碘指的是元素(填“单质”、“化合物”或“元素”),其中碘元素的化合价为+5.
(3)根据含碘盐的食用方法可推测碘元素的化学性质,碘酸钾在受热时容易分解.
(4)从碘水中提取碘可采用萃取的实验方法.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.某太阳能电池的工作原理如图所示.下列说法正确的是(  )
A.光照时,b极的电极反应式为VO2+-e-+H2O═VO2++2H+
B.光照时,毎转移2mol电子,有2mol H+由a极区经质子交换膜向b极区迁移
C.夜间,a极的电极反应式为V3++e-═V2+
D.硅太阳能电池供电原理与该电池相同

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球.关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中,反应起始时,A、B的体积相同.(已知:2NO2(g)?N2O4(g)△H<0)
(1)一段时间后,反应达到平衡,此时A、B中生成的N2O4的速率是vA<vB.(填“>”、“<”或“=”);若打开活塞K2,气球B将变小(填“变大”、“变小”或“不变”).
(2)若在A、B中再充入与初始量相等的NO2,则达到平衡时,A中NO2的转化率αA将增大(填“增大”、“减小”或“不变”);若通人等量的Ne气,则达到平衡时,A中NO2的转化率将不变,B中NO2的转化率将减小 (填“变大”、“变小”或“不变”).

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