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    下列存在丁达尔现象的分散系是( ）

    ①有尘埃的空气

    ②溴水

    ③蒸馏水

    ④沸水中加入适量饱和FeCl3的溶液至溶液变为透明的红褐色液体

    ⑤淀粉的溶液

    A．①②③⑤ B．①④⑤ C．②③ D．②③⑤

     

    B

    【解析】

    试题分析：①有尘埃的空气属于气溶胶，可以产生丁达尔现象。正确。 ②溴水属于溶液，不能产生 丁达尔现象。错误。③蒸馏水是纯净物，不能产生 丁达尔现象。错误。 ④沸水中加入适量饱和FeCl3的溶液至溶液变为透明的红褐色液体是Fe(OH)3胶体，可以产生丁达尔现象。正确。⑤由于淀粉是大分子，已经达到胶体颗粒的大小，所以淀粉的溶液属于 胶体，可以产生丁达尔现象。正确。

    考点：考查物质的分类及胶体的性质的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2016届天津市五区县高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分类法在化学科学中起着非常重要的作用，下列各组物质中，在物质分类里，前者从属于后者的一组是 ( )

    A．金属，化合物

    B．金属氧化物，碱性氧化物

    C．SiO2分散系，胶体

    D．单质，纯净物

     

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高一上学期期末质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．标准状况下，2.24 L SO3所含分子数目为0.1NA

    B．6.0gSiO2中含氧分子的数目为0.1NA

    C．78g Na2O2固体中含Na+离子的数目为NA

    D．2.3gNa完全燃烧后失去电子的数目为0.1NA

     

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    科目：高中化学 来源：2016届云南省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）( ）

    A．0.045 mol·L－1 B．1 mol·L－1

    C．0.029 mol·L－1 D．不能确定

     

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    科目：高中化学 来源：2016届云南省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2—、dZ—都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）

    A．质子数：c＞d B．离子的还原性：Y2—＞Z —

    C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W

     

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    科目：高中化学 来源：2016届云南省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列表达方式错误的是（ ）

    A．H∶Cl B． C． D．O＝C＝O

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省龙岩市高二第一学期教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    少量二氧化碳通入NaCN溶液中，发生如下反应：CO2 + H2O + CN- =HCO3- + HCN。以下说法正确的是（温度均为25℃）

    A．电离常数：K(HCN) ＜Ka2 (H2CO3)

    B．浓度均为0.1mol·L-1的NaCN和NaHCO3溶液的pH：NaCN ＜NaHCO3

    C．浓度均为0.1mol·L-1的NaCN和Na2CO3溶液中，阴离子总浓度相等

    D．pH均为10的 Na2CO3溶液、NaCN溶液中，水电离产生的c（OH-）相等

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省四地六校高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:

    主族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0族

    1

    ①

     

     

    2

     

     

     

    ②

    ③

    ④

     

     

    3

    ⑤

     

    ⑥

     

    ⑦

     

    ⑧

    ⑨

    4

    ⑩

     

     

     

     

     

     

     

     

    （1）写由上述元素组成的分子中电子总数为10的分子（至少两种）： 。

    （2）比较：②、③、④、⑤的第一电离能： ＞ ＞ ＞ （写元素符号）。

    （3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ；碱性最强的化合物的电子式是:

    （4）具有两性的最高价氧化物是 (填化学式)；写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。

    （5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～E的第一到第五电离能数据。

    电离能I(eV)AB C D E

    I111．313．65．27．66．0

    I224．435．149．315．018．8

    I347．954．971．680．128．4

    I464．577．498．9109．2112．0

    I5392．1113．9138．3141．3153．7

     

    试回答：表中可能为非金属元素的是 （填字母）；若D、E为同周期相邻元素，表中D比E的第一电离能略大，其原因是 　　　 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省黄石市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮是大气中含量最多的气体，研究氮及其化合物对人类有重要的意义。

    （1）合成氨的原理为：N2(g)+3H22NH3 △H= - 92.4kJ/mol

    ①将一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，平衡时测得N2为0.1 mol，H2为0.3 mol，NH3为0.1 mol。该条件下H2的转化率为       。

    此温度下该反应的平衡常数K＝ 。

    ②欲提高H2的转化率，下列措施可行的是       。

    a．向容器中按原比例再充入原料气

    b．向容器中再充入惰性气体

    c．改变反应的催化剂

    d．液化生成物分离出氨

    （2）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) △H＜0体系中，各成分浓度随时间的变化如图：

    ①用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___________。

    ②能说明该反应已经达到平衡状态的是_________。

    a．v(NO2)=2v(O2)

    b．容器内压强保持不变

    c．v逆(NO)＝2v正(O2)

    d．容器内的密度保持不变

    ③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。

    a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度

    c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂

    （3）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－1 200 kJ·mol－1对于该反应，温度不同(T2>T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是______(填代号)。

     

     

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