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    证明氟化氢是弱电解质的事实是( )

    A．氟化氢在所有卤化氢中热稳定性最强

    B．浓H2SO4加入氟化钙固体中，加热，有氟化氢气体产生

    C．100 mL 0.1 mol/L氢氟酸中c(H＋)小于0.1 mol/L

    D．测得常温下0.1 mol/L NaF溶液的pH＞7

     

    CD

    【解析】0.1 mol/L氢氟酸中c(H＋)＜0.1 mol/L，说明HF在水溶液中不能完全电离；NaF溶液呈碱性，说明NaF为强碱弱酸盐，即HF为弱电解质。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四专题1 化学反应与能量变化练习卷（解析版） 题型：选择题

    [双选题]为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是(　　)

    A．将青铜器放在银质托盘上

    B．将青铜器保存在干燥的环境中

    C．将青铜器保存在潮湿的空气中

    D．在青铜器的表面覆盖一层防渗透的高分子膜

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学人教版选修四第二章 化学反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    设反应①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ/mol，反应②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH＝b kJ/mol，以上两反应的平衡常数分别为K1和K2。在不同温度下，K1、K2的值如下：

    T/K

    K1

    K2

    973

    1.47

    2.38

    1 173

    2.15

    1.67

     

    下列有关叙述正确的是（ ）

    A．b<0

    B．在973 K下增大压强，K2增大

    C．a>b

    D．在常温下反应①一定能自发进行

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学人教版选修四第三章 水溶液中的离子平衡练习卷（解析版） 题型：实验题

    某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。

    实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度

    取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：

    (1)配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 和 。

    (2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol·L－1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

    实验序号

    1

    2

    3

    4

    消耗NaOH溶液的体积(mL)

    20.05

    20.00

    18.80

    19.95

     

    则该醋酸溶液的准确浓度为 (保留小数点后四位)。

    实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响

    用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

    醋酸浓度(mol·L－1)

    0.001 0

    0.010 0

    0.020 0

    0.100 0

    0.200 0

    pH

    3.88

    3.38

    3.23

    2.88

    2.73

     

    回答下列问题：

    (1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是： 。

    (2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将 (填“增大”“减小”或“不变”)。

    实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响

    请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：

    。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学人教版选修四第三章 水溶液中的离子平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    在25 ℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀。最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 ℃)如下：

     

    AgCl

    AgI

    Ag2S

    Ksp

    1.8×10－10

    8.51×10－16

    6.3×10－50

     

    下列叙述错误的是( )

    A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动

    B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀

    C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同

    D．25 ℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不同

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学人教版选修四第三章 水溶液中的离子平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱性的离子是( )

    A．H＋ B．OH－ C．Al3＋ D．HCO3-

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学人教版选修四第一章 化学反应与能量练习卷（解析版） 题型：选择题

    一些烷烃的燃烧热如下表：

    化合物

    燃烧热/kJ/mol

    化合物

    燃烧热/kJ/mol

    甲烷

    891．0

    正丁烷

    2878．0

    乙烷

    1560．8

    异丁烷

    2869．6

    丙烷

    2221．5

    异戊烷

    3531．3

     

    下列表达正确的是( )

    A．正戊烷的燃烧热大于3531．3 kJ/mol

    B．稳定性：正丁烷<异丁烷

    C．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1560．8 kJ/mol

    D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学人教版选修四模块质量检测练习卷（解析版） 题型：填空题

    反应aA(g)＋bB(g) cC(g)(ΔH<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

    回答问题：

    (1)B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是 ，其值是 ；

    (2)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 ；

    (3)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2 T3(填“>”、“<”、“＝”)，判断的理由是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年甘肃省第二学期第二学段段中考试化学（理科）试卷（解析版） 题型：选择题

    主链含有5个碳原子，有甲基、乙基两个支链的烷烃有（ ）

    A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

     

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