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    8．表示金属冶炼原理的化学反应中，不可能有（　　）
    A．氧化还原反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应

    分析 金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程，冶炼过程一定存在化合价的变化．

    解答 解：A．金属冶炼时金属从化合态转化为游离态，一定存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故A不选；
    B．金属冶炼过程可能发生置换反应，如Fe还原硫酸铜，故B不选；
    C．金属冶炼过程可能发生分解反应，如电解氧化铝，故C不选；
    D．金属冶炼时金属从化合态转化为游离态，一定存在化合价的变化，复分解反应中没有化合价的变化，一定不会发生复分解反应，故D选．
    故选D．

    点评 本题考查了金属冶炼的原理、氧化还原反应和四大基本反应类型，题目难度不大，注意把握金属冶炼的实质是发生了氧化还原反应．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    18．下列各组物质互为同分异构体的是（　　）
    A．H2O与D2OB．35Cl与37Cl
    C．O2与O3D．乙醇与二甲醚（CH3-O-CH3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关能量转换的说法错误的是（　　）
    A．天然气燃烧是化学能转化为热能的过程
    B．二次电池充电的过程是电能转化为化学能的过程
    C．燃煤发电是从煤中的化学能经过一系列能量转换最终转化为电能的过程
    D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变为热能的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．写出天然和工业固氮涉及的两个主要反应的化学方程式N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO，N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．短周期元素A、B、C、D、E位于同周期且原子序数依次增大，已知A、C、E三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应，D原子最外层的电子数是次外层的一半．请完成下列各小题：
    （1）A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是NaOH（用化学式表示）；
    （2）指出元素E在元素周期表中的位置：第三周期第ⅥA族；
    （3）在生活中，常利用C的单质与Fe2O3在高温下的反应来进行焊接钢轨．请写出该反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
    （4）D元素的单质在生产和生活中有广泛的应用，请写出工业上制备D单质（粗产品）的化学方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．请举出D的单质在生产和生活中的一种应用半导体材料、太阳能电池．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．对于如图所示的锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列说法正确的是（　　）
    A．负极的反应式为2H++2e-═H2↑
    B．电子由Zn经外电路流向Cu，再经硫酸溶液流回Zn
    C．反应一段时间后，溶液的酸性增强
    D．硫酸既提供反应物，又起导电作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．控制适当的条件，将反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（　　）
    A．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
    B．反应开始时，乙中电极反应为2I--2e-=I2
    C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
    D．平衡时甲中溶入FeCl2固体后，电流计读数为零

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，则下列叙述正确的是（　　）
    A．40gSiC晶体中含有2NA个Si-C共价键
    B．标准状况下，22.4LCl2作为反应物参加反应时，转移的电子数一定为2NA
    C．1mol的CH≡CH中，所含σ键的总数为3NA
    D．常温常压下，100mL0.5mol/L的醋酸溶液中，醋酸根离子的数目为0.05NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．某同学偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应．请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性．若酸性明显增强，则猜想①正确，反之猜想②正确．

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