【题目】物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示,回答下列问题:
(1)X的化学式为__________,Y的化学式为__________。
(2)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应,反应的化学方程式为_________。
(3)欲制备Na2S2O3,从氧化还原角度分析,合理的是________(填序号)。
A.Na2S + S B.Na2SO3 + S C.Na2SO3 + Na2SO4 D.SO2 + Na2SO4
(4)将X与SO2混合,可生成淡黄色固体。该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为_____。
【答案】 H2S SO2 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2 ↑+2H2O B 2:1
【解析】(1)X中S元素化合价是-2价,所以化学式为H2S,Y中S元素化合价是+4价,则其氧化物的化学式为SO2。(2)W的浓溶液是浓硫酸,与铜单质在加热条件下发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。(3)Na2S2O3中S元素化合价是+2价,从氧化还原的角度分析,反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2,A中S化合价都小于2,C、D中S的化合价都大于2,B符合题意,答案选B;(4)X为H2S,与SO2混合可生成淡黄色固体,二氧化硫氧化硫化氢生成淡黄色沉淀S和水:2H2S+SO2=3S↓+2H2O,反应中硫元素化合价-2价变化为0价,H2S做还原剂,+4价变化为0价,二氧化硫做氧化剂,则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2,所以该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为2:1。
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【题目】向装有过量还原铁粉的试管中加入新制氯水,振荡、静置后从上层清液中取样,等分成两份,一份滴加KSCN溶液后显红色,另一份滴加(铁氰化钾)溶液后出现特征蓝色沉淀。下列说法不正确的是
A. 氯水具有较强的氧化性,可以将Fe氧化成
B. 反应开始时, 、、共存于试管中
C. 反应过程中,溶液中不断升高
D. 溶液中的有可能来自于铁粉与氯水中的反应
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【题目】按要求填空
(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈(填“酸性”,“中性”或“碱性”,下同),溶液中c(Na+)c(CH3COO﹣)(填“>”或“=”或“<”,下同).
(2)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈 , 醋酸体积氢氧化钠溶液体积.
(3)将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7,则醋酸溶液中c(H+)氢氧化钠溶液中c(OH﹣),m与n的大小关系是mn.
(4)用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是 .
A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E.未用标准液润洗碱式滴定管.
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【题目】下列关于同分异构体数目的叙述不正确的是( )
A.甲苯苯环上的1 个氢原子被含3 个碳原子的烷基取代,所得产物有6 种
B.已知丙烷的二氯代物有4 种异构体,则其六氯代物的异构体数目也为4 种
C.含有5 个碳原子的某饱和链烃,其一氯代物有3 种
D.菲的结构为 ,它与硝酸反应,可生成5 种一硝基取代物
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【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验.请回答下列问题:
(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是;
(2)实验过程中,装置B中发生的现象是 , 说明 SO2具有性;装置C中发生的现象是 , 说明 SO2具有性;
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象:;
(4)尾气可采用溶液吸收,反应方程式为 .
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【题目】已知:Ksp(AgCl)=1.8×10﹣10 , Ksp(AgI)=1.5×10﹣16 , Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10﹣12 , 则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是( )
A.AgCl>AgI>Ag2CrO4
B.AgCl>Ag2CrO4>AgI
C.Ag2CrO4>AgCl>AgI
D.Ag2CrO4>AgI>AgCl
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【题目】A~G都是有机化合物,它们的转化关系如下:
请回答下列问题:
(1)已知:6.0g化合物E完全燃烧生成8.8g C02和3.6g H20;E的蒸气与氢气的相对密度为30,则E的分子式为:
(2)A为一取代芳烃,B中含有一个甲基.由B生成C的化学方程式为;
(3)由B生成D、由C生成D的反应条件分别是、;
(4)由A生成B、由D生成G的反应类型分别是、;
(5)F存在于栀子香油中,其结构简式为 .
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