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    下列说法正确的是  (     )
    A．pH值为7的溶液一定呈中性
    B．金属材料电镀时，通常以待镀金属制品为阳极，以镀层金属为阴极。
    C．增大反应物浓度，可增大单位体积活化分子的数目，从而使反应速率增大
    D．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水溶液，溶质的浓度和导电能力均相同
    C
    A不正确，只有溶液中氢离子浓度和OH－浓度相等，溶于才能显中性。电镀时，待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，B不正确。D中氨水是弱碱，但在pH＝11的氨水中，溶液中离子的浓度和pH＝3的盐酸中相同，所以导电能力相同，答案选C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
    (1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质（不与盐酸反应）的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在           (填编号字母)称量。
    A．小烧杯中     B．洁净纸片上      C．托盘上
    (2)滴定时，用0.2000 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用         (填编号字母)作指示剂。
    A．甲基橙      B．石蕊       C．酚酞       D．甲基红
    (3)滴定过程中，眼睛应注视                                        ；
    在铁架台上垫一张白纸，其目的是                                  。
    (4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是    mol·L－1，烧碱样品的纯度是    。
    滴定次数
    		待测溶液体积(mL)
    		标准酸体积
    滴定前的刻度(mL)
    		滴定后的刻度(mL)
    第一次
    		10.00
    		0.40
    		20.50
    第二次
    		10.00
    		4.10
    		24.00
    (5)下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
    ①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。
    ②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （2分）下列各物质的溶液物质的量浓度均为0.1 mol·L-1
    ①HCl ②NaOH ③ Na2CO3 ④CH3COONa ⑤NH4Cl ⑥Ba(OH)2⑦KCl ⑧ CH3COOH
    按它们的pH由小到大的排列的顺序为                              （填序号）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各种情况下，离子或分子浓度大小比较正确的是(     )
    A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4和(NH4)2SO3溶液中，NH4+浓度：前者大于后者
    B．等物质的量浓度的CH3COONa和NaOH溶液中，阴离子总浓度：前者大于后者
    C．将氨水和盐酸混合后，所得溶液中可能存在：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
    D．将一定量CO2通入NaOH溶液后，所得溶液中一定存在： c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，适合马铃薯生长的土壤的大致是5，其中的最接近于
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃，a L 0.1000mol/L CH3COOH溶液与b L 0.1000 mol/L NaOH溶液混合，下列说法正确的是（   ）
    A．若a＞b，则pH一定小于7
    B．若a＜b，则一定存在：n(OH－)－n(H＋)＞0.1(b－a)
    C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，则a≤b
    D．若pH＝7，则a＞b，且c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）在常温下，下列五种溶液：
    ①0．1mol/L   ②0．1mol/L ③0．1mol/L
    ④0．1mol/L和0．1mol/L混合液   ⑤0．1mol/L
    请根据要求填写下列空白：
    （1）溶液①呈        性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）　
    ____________________________________________________________________________。
    （2）在上述五种溶液中，最小的是      ；最小的是      （填序号）　　
    （3）比较溶液②、③中的大小关系是②        ③（填“>”、“<”或“=”）。　　
    （4）在溶液④中，        离子的浓度为0．1mol/L；和        离子的物质的量浓度之和为0．2mol/L。　　　
    （5）常温下，测得溶液②的，则说明的水解程度      （填“>”、“<”或“="”" ）的水解程度，与浓度的大小关系是：　　
           （填“>”、“<”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为（    ）
    A．0.01 mol?L-1B．0.017 mol?L-1C．0.05 mol?L-1D．0.50 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于能源和作为能源物质的叙述中不正确的是(    )
    A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
    B．天然气、石油、流水、风力为一次能源。
    C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量

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