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    11．除去镁粉中的少量铝粉，可以选用的试剂是（　　）
    A．硫酸溶液B．氨水溶液C．盐酸溶液D．氢氧化钠溶液

    分析 根据镁和铝性质的差异性分析，铝能和强碱反应，但镁和强碱不反应，据此分析解答．

    解答 解：A．镁和铝都能与硫酸溶液反应生成盐和氢气，所以不能用硫酸溶液除去镁粉中的铝粉，故A错误；
    B．氨水和镁、铝都不反应，所以不能用氨水除去镁粉中的铝粉，故B错误；
    C．镁和铝都能与盐酸反应生成盐和氢气，所以不能用稀盐酸除去镁粉中的铝粉，故C错误；
    D．氢氧化钠溶液能和铝反应生成可溶性的偏铝酸钠，镁和氢氧化钠溶液不反应，所以能用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝粉，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了镁铝的性质，明确镁铝性质的差异性来分析解答，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．下列是中学化学中熟悉的物质，请用序号完成下列问题①O2②NaHSO4③NH4C1  ④H2SO4⑤Na2CO3⑥Na2S
    （1）这些物质中，只含共价键的是①④．
    （2）只含离子键的是⑥．
    （3）既含共价键又含离子键的是②③⑤．
    （4）属于离子化合物的是②③⑤⑥，属于共价化合物的是④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s） 盐桥（盛有KNO3琼脂的U型管）构成一个原电池设计的原电池如图所示，盐桥（盛有KNO3琼脂的U型管）．请回 答下列问题：
    （1）电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO3；
    （2）银电极为电池的正极，X电极上发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+；
    （3）盐桥中的NO${\;}_{3}^{-}$移向Cu（NO3）2溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．下列各组物质中，互为同位素的是③；互为同素异形体的是①；互为同系物的是⑦；互为同分异构体的是⑥；为同种物质的是②④．（填序号）
    ①O2和O3②H2O和D2O     ③37Cl和35Cl  ④和⑤40K和40Ca  ⑥与 ⑦甲烷与C3H8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是（　　）
    A．硅的单质都可用作半导体材料B．石英可用来制造光导纤维
    C．碳化硅可用作砂纸、砂轮的磨料D．水玻璃可作黏合剂及耐火材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（　　）
    A．第15列元素的最高价氧化物的化学式为R2O5
    B．第2列元素中肯定没有非金属元素
    C．L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与元素原子L层电子数相等
    D．M层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与元素原子M层电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某学生用图所示的装置测定镁的相对原子质量：
    （1）实验前必须对装置进行气密性检查，具体操作是：装置中注入一定量的水，上下移动量气管，使两边形成液面高度差，静置，液面高度差不变，证明装置气密性良好；
    （2）如果量气管的最大测量体积为50mL（假设条件为标准状况），则取金属镁条（设纯度为100%）的质量不超过0.053g；（精确到0.001）
    （3）实验结束，在读取数据前必须：a冷却，使温度恢复到原来状态；b调节量气管，使量气管与漏斗中的液面保持在同一水平；
    （4）该学生实验时称取镁条0.051g（已除去氧化膜），实验结果收集到气体48.00mL（已换算到标准状况，其他实验操作均正确），根据实验测定，镁的相对原子质量为23.80；产生误差的原因可能是装置气密性不良，可能漏气或镁条的氧化膜去除不尽（写出一点）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．V2O5 是一种新型光电材料．某课题组模拟生产V2O5工艺部分流程如下：
    Ⅰ．配制偏钒酸钠（NaVO3）溶液
    （1）向V2O5 固体中缓慢滴加NaOH溶液，边加热边搅拌至V2O5 固体完全溶解，反应的离子方程式为V2O5+2OH-=2VO3-+H2O．
    Ⅱ．沉钒
    一定条件下向偏钒酸钠溶液中加入氯化铵溶液，加热、搅拌得到偏钒酸铵沉淀．如图为部分因素对沉钒率的影响．

    （2）为了提高沉钒率，应调节溶液pH=8.0．已知偏钒酸铵微溶于冷水，可溶于热水，结合图中信息，生成偏钒酸铵沉淀的反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （3）该课题组对影响沉钒率的其他因素（除温度和pH）提出如下假设．
    假设一：氯化铵溶液的浓度
    假设二：偏钒酸钠溶液浓度
    …
    （4）结合上述最佳条件设计实验验证假设一，写出实验步骤与结论．
    限选试剂：0.5mol/L的偏钒酸钠溶液、1mol/L的氯化铵溶液、蒸馏水，常见实验仪器任选．（提示：沉钒率可用专用仪器测定并计算）
    实验步骤与结论：
    Ⅲ．热分解
    （5）偏钒酸铵灼烧产生五氧化二钒，该反应的化学方程式为2NH4VO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2NH3↑+H2O↑+V2O5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（　　）
    A．上下移动①中铜丝可控制生成SO2的量
    B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
    C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
    D．该反应中浓硫酸表现了强氧化性和脱水性

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