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    3．从分类角度看，下列说法正确的是（　　）
    A．胶体与其他分散系的本质区别是丁达尔效应
    B．氨气属于非电解质，Cu属于电解质
    C．Na2CO3溶液显碱性，说明Na2CO3属于碱
    D．二氧化碳和二氧化硫都是酸性氧化物

    分析 A、当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm）．
    B、水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，依据概念实质分析判断；
    C、碳酸钠溶液显碱性是因为碳酸根离子水解破坏了水的电离平衡，组成和结构上分类属于盐；
    D、和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，反应属于复分解反应．

    解答 解：A、当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故A错误；
    B、氨气本身不能电离出离子，溶于水和水反应生成了一水合氨是电解质，氨气属于非电解质，Cu是单质不是化合物，不属于电解质和非电解质，故B错误；
    C、Na2CO3溶液显碱性是因为碳酸根离子水解，结合水电离处的氢离子，促进水电离平衡正向进行，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液显碱性，组成和结构上分析Na2CO3属于盐，故C错误；
    D、二氧化碳和二氧化硫都可以和碱反应生成盐和水，发生的都是复分解反应，所以二者都是酸性氧化物，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了物质分类方法和概念实质的理解应用，主要是概念的理解应用，掌握物质组成和性质是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径．
    （1）图1是在101kPa，298K条件下1mol NO2和1mol CO反应生成1mol CO2和1mol NO过程中能量变化示意图．

    已知：①N2（g）+O2（g）=2NO （g）△H=179.5kJ•mol-1
    ②2NO （g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-112.3kJ•mol-1
    请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式：2NO （g）+2CO （g）=N2（g）+2 CO2（g）△H=-759.8 kJ•mol-1．
    （2）工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
    某科学实验小组将6mol CO2和8mol H2充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变），测得H2的物质的量随时间变化如图2中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）．
    ①该反应在0～8min内CO2的平均反应速率是0.125mol/（L•min）；
    ②该反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
    ③仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示．与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是升高温度，曲线Ⅱ改变的条件可能是增大压强．若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K1，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是K1＜K=K2；
    （3）有学者设想以如图3所示装置用电化学原理将他们转化为重要化工原料．请回答：
    ①若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极反应式SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-；
    ②若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则正极反应式CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．能与NaOH溶液反应的含共价键的化合物是（　　）
    A．金刚石B．晶体硅C．石英（SiO2）D．MgO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述错误的是（　　）
    A．在加热搅拌条件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3+
    B．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
    C．常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中（pH=7）：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）
    D．常温下，Cd（OH）2和Co（OH）2的混合悬浊液中，c（Cd2+）是c（Co2+）的3.5倍已知：KSP[Cd（OH）2]=7.2×10-15，KSP[Co（OH）2]=1.8×10-15

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将下列物质分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水面呈现如图所示状态．加入的物质不可能是（不考虑加入物质引起的溶液体积的变化）（　　）
    A．固体NaOHB．浓H2SO4
    C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl糊状物D．CaO固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．关于钠及其化合物性质的叙述，正确的是（　　）
    A．相同条件下，在水中碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度
    B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同
    C．碳酸氢钠固体中混有少量碳酸钠，可用加热的方法除去
    D．质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）如图装置甲是某种不溶于水的气体X的发生装置和收集装置（必要时可以加热），所用的试剂从下列试剂中选取2-3种：硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀氨水、大理石、浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水．
    ①气体X的分子式是NO．
    ②所选择的药品a是稀硝酸，c是蒸馏水．
    ③下列装置乙和丙，能代替装置甲的简易装置是乙（填“乙”或“丙”）

    ④请写出在试管a中所发生反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （2）在进行研究性学习的过程中，学生发现等质量的铜片分别与等体积均过量的浓硝酸或稀硝酸反应（假设反应前后溶液体积不变），所得到溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，针对这种现象，学生进行了讨论，出现两种意见，一种认为：Cu2+浓度差异引起了这种现象，你认为不正确（填“正确”或“不正确”），依据是：铜片质量相同，生成铜离子的物质的量相同，溶液体积相同，且硝酸过量，故生成的Cu2+的浓度相同；
    另一种意见是：溶液呈绿色可能是Cu2+与NO2混合的结果，并用实验进行了证明，这些方案中可行的是acd
    a．加热该绿色溶液，观察颜色变化b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
    c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
    d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
    （3）足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是60 mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mL H2（标准状况），残留固体1.28g．过滤，滤液中无Cu2+．将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H+）为0.400mol/L．则原混合物中单质铁的质量是（　　）
    A．2.24gB．3.36gC．5.60gD．10.08g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．能证明丙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是（　　）
    A．丙烯分子里碳氢原子个数比为1：2
    B．丙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等
    C．丙烯容易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质
    D．丙烯能使酸性KMnO4溶液褪色

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