Question

甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质．他们的方案分别是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是

100mL容量瓶

．
（2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH

＞

1（选填“＞”、“＜”或“=”）．简要说明pH试纸的使用方法：

取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，对照比色卡，读出溶液的pH

．
（3）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是

装HA溶液的试管中放出H₂的速率快

．
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），并作简明扼要表述：

用蒸馏水配制少量NaA溶液，再测其pH，若pH＞7，说明HA是弱电解质

．

Answer 1

分析：（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要容量瓶；
（2）弱酸在水溶液里部分电离，所以氢离子浓度小于酸浓度；根据pH试纸的使用方法解答；
（3）酸和锌反应时生成氢气，反应速率和氢离子浓度成正比，根据生成氢气的反应速率确定酸的强弱；
（4）弱酸的强碱盐可以水解，水解显示碱性．

解答：解：（1）在两个方案的第①步中，配制0.1mol/L的溶液100mL、配制pH=1的两种酸溶液各100mL，根据配制一定浓度的溶液知必须使用容量瓶，故答案为：100mL的容量瓶；
（2）弱酸在水溶液里部分电离，所以氢离子浓度小于酸浓度，如果该酸是弱酸，则0.1mol/L的HA溶液的pH＞1；
pH试纸的使用方法是：取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，对照比色卡，读出溶液的pH，
故答案为：＞；取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，对照比色卡，读出溶液的pH；
（3）pH相等的一元酸，弱酸的浓度大于强酸，等体积等PH的弱酸和强酸分别和锌反应时，由于弱酸溶液中存在酸的电离平衡，所以反应过程中，弱酸生成氢气的反应速率大于强酸，所以说明HA是弱电解质的现象是：装HA溶液的试管中放出H₂的速率快，
故答案为：装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；
（4）弱酸的强碱盐能水解，弱酸根离子水解而使其溶液显碱性，所以可以配制NaA溶液，如果测定其溶液pH＞7，则可证明HA是弱电解质，
故答案为：用蒸馏水配制少量NaA溶液，再测其pH，若pH＞7，说明HA是弱电解质
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点评：本题考查了弱电解质的判断，注意电解质的强弱是根据其电离程度划分的，不是根据溶液的导电能力划分的，为易错点．