Question

2．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验．关于该实验的分析不正确的是（　　）

• A． ①浊液中存在平衡：Ag₂CrO₄（s）?2Ag⁺（aq）+CrO₄^2-（aq）
• B． ②中溶液变澄淸原因：AgOH+2NH₃•H₂O═[Ag（NH₃）₂]OH+2H₂O
• C． ③中顔色变化说明有AgCl生成
• D． 该实验可以证明AgCl比Ag₂CrO₄更难溶

Answer 1

分析 分析实验过程，2mL 0.004mol/L的K₂CrO₄溶液中，加入2mL 0.01mol/L的AgNO₃溶液，产生红色沉淀Ag₂CrO₄，加入2mol/L的氨水，溶液先浑浊，生成AgOH，后来澄清，生成配离子[Ag（NH₃）₂]⁺，加入2mL 2mol/L的HCl溶液，产生白色沉淀AgCl，据此分析．

解答 解：分析实验过程，2mL 0.004mol/L的K₂CrO₄溶液中，加入2mL 0.01mol/L的AgNO₃溶液，产生红色沉淀Ag₂CrO₄，加入2mol/L的氨水，溶液先浑浊，生成AgOH，后来澄清，生成配离子[Ag（NH₃）₂]⁺，加入2mL 2mol/L的HCl溶液，产生白色沉淀AgCl，
A．①浊液中存在Ag₂CrO₄，也就存在沉淀溶解平衡：Ag₂CrO₄（s）?2Ag⁺（aq）+CrO₄^2-（aq），故A正确；
B．②中加入2mol/L的氨水，先浑浊，后来澄清，则是由于生成了配离子[Ag（NH₃）₂]⁺，变澄清的原因是：AgOH+2NH₃•H₂O═[Ag（NH₃）₂]OH+2H₂O，故B正确；
C．③中加入2mL 2mol/L的HCl溶液，产生白色沉淀AgCl，颜色变化就是说明有AgCl生成，故C正确；
D．AgCl和Ag₂CrO₄不是同类型的沉淀，不能直接比较难溶性，需要定量计算，实验证明沉淀是可以转化的，故D错误．
故选D．

点评 本题考查沉淀溶解平衡的知识，根据实验现象分析发生的沉淀转化的反应，注意不同类型的沉淀比价溶解性需定量计算，题目难度中等．