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    9．吸热反应一定是（　　）
    A．释放能量
    B．储存能量
    C．反应物的总能量低于生成物的总能量
    D．反应物的总能量高于生成物的总能量

    分析 反应物的总能量低于生成物的总能量，反应是吸热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应是放热反应，据此回答．

    解答 解：反应物的总能量低于生成物的总能量，反应是吸热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应是放热反应，吸热反应一定是储存能量的过程．
    故选BC．

    点评 本题考查化学反应中物质具有的能量与化学反应的热效应间的关系，难度不大，需正确理解放热、吸热的本质是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述不正确的是（　　）
    A．甲烷和苯都能发生取代反应
    B．甲烷和乙烯通常都是气体，可用溴水进行鉴别
    C．甲烷和苯都无还原性，乙烯有还原性
    D．乙烯和苯都能与氢气发生加成反应，反应产物都属于烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用NO生产硝酸，可以有效消除污染，其原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．a极是该电极的正极
    B．电流由a极经导线流向b极
    C．a极的电极反应式为NO-3e-+2H2O═NO3-+4H+
    D．若消耗2.24L（标准状况下）氧气，则会有0.4 molH+通过质子交换膜进入a极区

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（反应装置如图所示）．
    （1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是ACB（填序号）．
    A．往烧瓶中加入MnO2粉末
    B．加热
    C．往烧瓶中加入浓盐酸
    （2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：
    甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量．
    乙方案：采用酸碱中和滴定法测定．
    丙方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量．
    丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积．
    继而进行下列判断和实验：
    ①判定甲方案不可行，理由是残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀．
    ②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样．
    a．量取试样20.00mL，用0.1000mol•L-1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测的试样中盐酸浓度为0.1100mol•L-1；
    b．平行滴定后获得实验结果．
    ③判断丙方案的实验结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“准确”）．
    [已知：Ksp（CaCO3）=2.8×10-9、Ksp（MnCO3）=2.3×10-11]
    ④进行丁方案实验：装置如右图所示（夹持器具已略去）．
    （i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将锌粒转移到残留溶液中．
    （ii）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因
    是气体未冷却到室温（排除仪器和实验操作的影响因素）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．近期“五水共治”越来越引起人们的重视，已知可以通过微电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚其原理如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．B为电池的正极，发生还原反应
    B．A极的电极反应式为：+e-=Cl-+
    C．电流方向为从B极沿导线经小灯泡流向A极
    D．当外电路中有0.2mole-转移时，通过质子交换膜的H+个数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．100℃时水的离子积常数Kw为5.5×10-13，说明水的电离是放热反应
    B．配制Fe（NO3）2溶液时，为了防止Fe2+水解可向溶液中加入适量的稀硝酸
    C．NaClO溶液中通入少量CO2，ClO-水解程度增大，溶液碱性增强
    D．0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释后，CH3COOH的电离程度和溶液中c（OH-）都增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．二甲苯与苯类似，都能与H2发生加成反应．1，2二甲苯（）加氢产物1，2二甲基环己烷（）的一氯代产物有（不考虑立体异构）（　　）
    A．5种B．6种C．3种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．铬是水体的主要的污染物之一，可以导致水生生物死亡．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质．例如处理铬的实验循环示意图如下：
    （1）在如图所示的编号步骤中，其中反应①所用的试剂是硫酸酸化的H2O2，请写出该反应的离子方程式Cr2O72-+8H++3H2O2═2Cr3++3O2↑+7H2O．
    （2）现有含Cr3+和Fe3+的溶液，使用NaOH溶液和盐酸，可将这两种离子相互分离，根据上图信息分析，在涉及的过滤操作中，上述两种离子的存在形态分别是CrO2-（或NaCrO2）、Fe（OH）3．  （写化学式）
    （3）铬的化合价除了示意图中涉及的+3和+6外，还有0、+2、+4和+5等．
    现有24mL浓度为0.05mol•L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol•L-1的Na2Cr2O7溶液完全反应．已知Na2SO3被Na2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为+3．
    （4）步骤⑤应该加入氧化剂（填“还原”或“氧化”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol•L-1，则该溶液中溶质的pC=3．下列说法正确的是（　　）
    A．某温度下，任何电解质的水溶液中：pC（H+）+pC（OH-）=14
    B．某温度下，AB难溶性离子化合物的Ksp=1.0×10-10，其饱和溶液中：pC（A+）+pC（B-）=10
    C．0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的氨水溶液，滴定终时：pC（Cl-）＞pC（NH4+）＞pC（H+）＞pC（OH-）
    D．0.01mol/L的醋酸钠溶液中：pC（Na+）+pC（H+）=pC（OH）-+pC（CH3COO-）

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