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    19．下列试剂能够使Fe2+转化为Fe3+的是（　　）
    A．KSCN溶液B．氢氧化钠溶液C．氯水D．铜粉

    分析 使Fe2+转化为Fe3+，应加氧化剂如氯气、氯水、过氧化氢、硝酸等，以此来解答．

    解答 解：A．Fe2+与KSCN溶液不反应，KSCN溶液可用于检验Fe3+，故A不选；
    B．Fe2+与NaOH反应生成沉淀，故B不选；
    C．Fe2+与氯水发生氧化还原反应生成Fe3+，故C选；
    D．Fe2+与Cu不反应，Fe3+与Cu反应生成Fe2+、Cu2+，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．系统命名：（CH3）2C（OH）CH2CH32-甲基-2-丁醇它的H-NMR谱中有4个峰，峰的面积比为6：3：2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．

    （1）D的氢化物比G的氢化物稳定（填“稳定”或者“不稳定”）．
    （2）A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，该化合物溶于水后的溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”）．
    （3）C、H、I简单离子的半径由大到小的顺序是Cl-＞F-＞Na+（用离子符号表示）．
    （4）由C和F组成的一种化合物可用作核潜艇中氧气的来源，写出该化合物的电子式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．某学生课外活动小组利用图所示装置做实验：在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅直至褪色，冷却后恢复红色，则原溶液可能是（　　）
    A．溶有SO2的品红溶液B．滴有酚酞的氨水溶液
    C．滴有酚酞的NaOH溶液D．滴有石蕊的盐酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如图是滴定管和量筒的两个液面．下列有关读数中正确的是（　　）
    A．左边是量筒读数6.5mL，右边是滴定管读数16.50mL
    B．左边是量筒读数7.5mL，右边是滴定管读数16.50mL
    C．左边是量筒读数6.5mL，右边是滴定管读数15.50mL
    D．左边是量简读数6.5mL，右边是滴定管读数16.50mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．消除汽车尾气的NOx，能有效减少雾霾，改善环境．
    （1）NOx能形成硝酸盐．大气中能氧化NO2的物质是4NO2+O2+2H2O=4H++4NO3-．
    （2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意如下：

    ①温度升高，该反应平衡常数随温度变化的趋势是增大．
    ②汽车在冷启动（温度较低时启动）产生NOx的量比热启动（温度较高时启动）产生的量小（填“大”或“小”）．
    （3）汽车尾气系统中安装的催化转化器，去除NOx的原理如下：
    i．尾气中空气充足时，NOx被捕集吸收，如虚线上方所示．
    ii．尾气中空气不足时，释放NOx，被烃类、CO还原，如虚线下方所示．

    ①i中，参与捕集吸收NOx的物质是BaCO3．
    ②ii中，Ba（NO3）2释放NO的化学方程式是2Ba（NO3）2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2BaO+4NO↑+3O2↑．
    ③ii中，NO被CO还原的化学方程式是2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
    （4）一种直接分解氮氧化物（如NO）的技术如图所示：

    ①a极上发生的是氧化反应（填“氧化”或“还原”）．
    ②写出b极的电极反应式：2NO+4e-=N2+2O2-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
    A．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
    B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
    C．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
    D．将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．合成结构简式的高聚物，其单体应是（　　）
    ①苯乙烯 
    ②丁烯  
    ③1，3-丁二烯
    ④丙炔 
    ⑤苯丙烯．
    A．①②B．①③C．④⑤D．②

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某研究性小组用含铬废水制取具有强氧化性的重铬酸钾（K2Cr2O7），实验方案如图：

    已知：
    ①Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+
    ②金属离子沉淀的PH如表一：
    表一：
    离子开始沉淀的PH沉淀完全的PH
    Cr3+4.96.8
    Fe3+1.54.1
    ③不同温度下化合物的溶解度如表二：
    表二：
    物质溶解度/（g/110g水）
    0℃40℃80℃
    K2SO47.414.821.4
    K2Cr2O74.726.373
    请回答：
    （1）操作A的名称是抽滤（或过滤），加入硫酸的目的是将K2CrO4转化为K2Cr2O7．
    （2）写出固体1中加入H2O2和KOH溶液后发生反应的离子方程式2Cr（OH）3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O．
    （3）操作B由多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：蒸发浓缩、操作1、洗涤1、操作2、抽滤、洗涤2、干燥．则下列说法正确的是AC．
    A．操作1和操作2分别是趁热过滤和冷却结晶
    B．洗涤1和洗涤2所用的洗涤剂分别为0℃的冷水和80℃的热水
    C．当溶液出现过饱和现象时，振荡容器或用玻璃棒轻轻摩擦器壁均可促使晶体析出
    D．进行洗涤2操作时，可开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物有利于将杂质洗尽
    （4）为测定产品的纯度，可用摩尔盐[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]标准溶液滴定，反应的离子方程式：
    Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
    ①请简述将已用移液管吸取的待测液转移至锥形瓶中的操作将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管．
    ②滴定时，先称取0.5000g K2Cr2O7 产品，溶于水配成100mL溶液，用0.1000mol/L的摩尔盐标准溶液进行滴定，数据记录如表三：
    表三：
    实验序号待测样品溶液的体积/mL0.1000mol/L摩尔盐溶液的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度
    125.000.0024.98
    225.001.5629.30
    325.001.0026.02
    则测得K2Cr2O7产品的纯度是98%（以质量分数表示）．

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