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    12．下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：
        族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二①②
    三③④⑤⑥⑦⑧
    四⑨
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
    （2）地壳中含量最多的金属元素是Al
    （3）用电子式表示②与④形成化合物的过程．
    （4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3．
    （5）写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

    分析 由元素在周期表的位置可知，表中的①～⑩中元素分别为N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K，
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子为Ar；
    （2）地壳中含量最多的金属元素是铝；
    （3）②与④形成化合物为MgF2；
    （4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，高氯酸的酸性最强，KOH的碱性最强，呈两性的氢氧化物是氢氧化铝；
    （5）⑤与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水．

    解答 解：由元素在周期表的位置可知，表中的①～⑩中元素分别为N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K，
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子为Ar，原子结构示意图为，故答案为：；
    （2）地壳中含量最多的金属元素是Al，故答案为：Al；
    （3）②与④形成化合物为MgF2，电子式表示形成过程为，
    故答案为：；
    （4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，HClO4的酸性最强，KOH的碱性最强，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3，故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3；
    （5）⑤与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
    故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

    点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握周期表的结构、位置推断元素为解答的关键，侧重分析与推断及元素化合物综合应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列化学用语正确的是（　　）
    A．氯化钠的电子式：
    B．苯的结构简式：C6H6
    C．硅的原子结构示意图：
    D．硫酸的电离方程式：H2SO4═H2++SO42-

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    3．下列对化学反应本质的认识，错误的是（　　）
    A．原子一定重新组合B．一定有电子转移
    C．有旧键断裂和新键形成D．必然伴随着能量的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-这些离子都能破坏水的电离平衡
    B．常温下，往饱和石灰水中加入一定量的生石灰，一段时间后恢复到原温度，溶液的pH变小
    C．CuSO4、K2CO3、KMnO4的水溶液分别在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，都能得到较纯净的原溶质
    D．Na2C2O4溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（H2C2O4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．向NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系如图．则下列分析正确的是（不计CO2溶解）（　　）
    A．若OB=0，则溶液M为Na2CO3溶液
    B．若OB=BC，则形成溶液M所发生反应的离子方程式为OH-+CO2→HCO3-
    C．若溶液M中c（NaHCO3）=2c（Na2CO3），则3OB=BC
    D．若溶液M中大量存在的阴离子为CO32-和HCO3-，则OB＞BC

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．2，2，4三甲基戊烷的一氯取代物的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．SiO2、CO2 都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应
    B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物相同
    C．SO2、NO、CO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在
    D．HCl、HNO3都是强酸，和FeO的反应都属于复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知测定中和热的实验步骤如下：①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．请回答：
    （1）NaOH溶液稍过量的原因确保硫酸被完全中和．
    （2）加入NaOH溶液的正确操作是B （填字母）．
    A．沿玻璃棒缓慢加入     B．一次迅速加入     C．分三次加入
    （3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动．
    （4）设溶液的密度均为1g•cm-3，中和后溶液的比热c=4.18J•（g•℃）-1，请根据实验数据求出中和热为56.85kJ/mol，写出该反应的热化学方程式H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O△H=-113.7kJ/mol．
         温度实验次数起始温度t2 /℃终止温度
    t2 /℃    		温度差平均值
    （t2- t1）/℃
    H2SO4NaOH平均值
    125.025.225.128.53.4
    224.925.125.028.33.3
    325.625.425.529.03.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学与科技?社会?生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是（　　）
    A．可吸入颗粒物中含有的铅?镉?铬?钒?砷等对人体有害的元素均为金属元素
    B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇?汽油的使用
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    D．新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同

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