Question

通常情况下，NCl₃是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl₃的有关叙述正确的是（　　）

• A、分子中的所有原子均达到8电子稳定结构
• B、分子中N-C1键键长与CCl₄分子中C-Cl键键长相等
• C、NCl₃分子是平面三角形非极性分子
• D、NBr₃比NCl₃易挥发

Answer 1

考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别,化学键,共价键的形成及共价键的主要类型

专题：化学键与晶体结构

分析：A、元素的最外层电子数+元素的化合价的绝对值=8，该元素就达到8电子稳定结构，否则没有达到8电子稳定结构；
B、原子半径越小，原子间形成的键长越短；
C、根据NC1₃的分子空间构型与氨分子相似；
D、分子晶体中物质的熔沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大，其熔沸点越高，物质的熔沸点越低越容易挥发．

解答： 解：A、NC1₃中N原子最外层电子数5+化合价的绝对值3=8，所以N原子达到8电子稳定结构；NC1₃中C1原子最外层电子数7+化合价的绝对值1=8，所以C1原子达到8电子稳定结构，故A正确；
B、C原子的原子半径大于N原子的原子半径，所以CCl₄中C-C1键键长比NC1₃中N-C1键键长，故B错误；
C、NC1₃的分子空间构型与氨分子相似，都是三角锥型结构，氨分子是极性分子，所以NCl₃分子也是极性分子，故C错误；
D、分子晶体，相对分子质量越大，其熔沸点越高，所以NBr₃比NCl₃的熔沸点高，NCl₃比NBr₃易挥发，故D错误．
故选A．

点评：本题以信息的形式考查NCl₃分子空间结构、分子极性、熔沸点等知识，明确信息并结合所学知识即可解答，题目难度不大．