Question

【题目】温度为T时，在两个起始容积都为1 L的恒温密闭容器发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH＜0。实验测得：υ正＝υ(H2)消耗＝υ(I2)消耗＝k正c(H2)·c(I2)，υ逆＝υ(HI)消耗＝k逆c2(HI)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是

容器	物质的起始浓度(mol·L－1)			物质的平衡浓度
	c(H2)	c(I2)	c(HI)
Ⅰ(恒容)	0.1	0.1	0	c(I2)＝0.07 mol·L－1
Ⅱ(恒压)	0	0	0.6

A.达平衡时，向容器Ⅰ中同时再通入0.1 mol I2和0.1 mol HI，则此时υ正＞υ逆

B.两容器达平衡时：c(HI，容器Ⅱ)＞3c(HI，容器Ⅰ)

C.反应过程中，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为3∶1

D.温度一定，容器Ⅱ中反应达到平衡时(平衡常数为K)，有K＝成立

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、容器Ⅰ达到平衡时 H2 、 I2 、 HI 的浓度为： 0.07molL1、0.07molL1、0.06mol/L，K==0.73，达平衡时 , 向容器Ⅰ中同时再通入 0.1molI2 和0.1molHI，Qc==2.15>K，则反应逆向进行， υ正<υ逆 ，选项A 错误；

B、容器II起始充入0.6mol/LHI等效于起始充入0.3mol/LH2和0.3mol/LI2，容器II起始充入物质的量为容器I的三倍，由于该反应反应前后气体分子数不变，若I、II都为恒容容器，达到平衡时II中各物质的浓度等于I中三倍，II在建立平衡的过程中容积始终不变，所以两容器达平衡时： c(HI， 容器Ⅱ )=3c(HI，容器Ⅰ ) ，选项 B 错误；

C、由于该反应反应前后气体分子数不变，所以建立平衡的过程中，I中压强始终不变，II中体积始终不变，反应过程中，容器Ⅰ与容器Ⅱ中气体的总压强的之比始终为气体物质的量之比，等于 1:3 ，选项C错误；

D、温度一定容器Ⅱ中反应达到平衡状态 ，υ正＝υ(H2)消耗＝υ(I2)消耗＝k正c(H2)·c(I2)， 得到 c(H2)c(I2)=，υ逆＝υ(HI)消耗＝k逆c2(HI)，c2(HI)=， 平衡常数 K=，由于达到平衡时正、逆反应速率相等，所以K=，选项D 正确；

答案选D。