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    下列关于下图所示转化关系(X代表卤素）的说法错误的是

    A．2H(g)+2X(g)==2HX(g) △H3<0

    B．△H1=△H2+△H3

    C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以按照途径I对应的△H1逐渐减小

    D．途径I生成HC1放出的热量比生成HBr的多，说明HC1比HBr稳定

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省等三校高一上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    某一反应体系中反应物和生成物共有六种物质：HC1(浓)、KMnO4、MnCl2、H2O、Cl2、KCl。已知Cl2、MnCl2为生成物。

    （1） 该反应中的氧化剂为____________，氧化产物为________。氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。

    （2） 若产生的气体在标准状况下的体积为1.12 L，则反应过程中转移的电子数为_________NA(NA表示阿伏加德罗常数的数值)。

    （3） 若反应中转移0.3 mol电子，则消耗(或生成)HC1____________g。

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    科目：高中化学 来源：2017届西藏山南二中高三上11月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列变化属于化学变化的是

    A．汽油挥发 B．燃放烟花 C．活性炭吸附冰箱内异味 D．分离液态空气制氧气

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上第二次段考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述不正确的是

    A. 钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火

    B. 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高

    C. 蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置

    D. 为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上月考四化学卷（解析版） 题型：简答题

    氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，根据以下两种制氢方法，完成下列问题：

    （1）方法一:H2S热分解法，反应式为：2H2S(g)2H2(g) + S(g) △H，在恒容密闭容器中，测定H2S分解的转化率(H2S的起始浓度均为cmol/L)，测定结果见图1，其中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间未达到化学平衡时H2S的转化率。

    ①△H ______0(填“>”“<”或“=”）。

    ②若985 ℃时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则tmin内反应速率v(H2)=________(用含c、t的代数式表示）。

    ③请说明随温度的升高，曲线b向曲线a接近的原因: _______________。

    （2）方法二:以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2。相关主要反应如下：

    I．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H=+131．6kJ/mol

    II.CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)△H=-43kJ/mol

    III.CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s)△H=-178．3kJ/mol

    ①计算反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)==CaCO3(s)+2H2(g)的△H =________(保留到小数点后面1位)；若K1、K2、K3分别为反应I、II、III的平衡常数，该反应的平衡常数k=_________(用K1、K2、K3表示）。

    ② 对于可逆反应 C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s) + 2H2(g)，采取以下措施可以提高H2产率的是___________。（填字母编号）

    A．适当的降低体系的温度 B．压缩容器的体积

    C．用特殊材料吸收氢气 D．增加CaO的量

    ③ 图2为反应I在一定温度下，平衡时各气体体积百分含量随压强变化的关系图。若反应达某一平衡状态时，测得c( H2O) = 2c(H2)= 2c(CO) = 2 mol/L，试根据H2O的体积百分含量变化曲线，补充完整 CO的变化曲线示意图。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上月考四化学卷（解析版） 题型：选择题

    将16.8 g铁和0.3 mol Br2充分反应，加水溶解后过滤，向滤液中通入 a mol Cl2。下列叙述不正确的是

    A．当a=0．1时，发生的反应为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

    B．当a=0．45时，发生的反应为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

    C．若溶液中Br-有一半被氧化时，c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=l:1:3

    D．当0<a<0．15时，溶液中始终满足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Br-)+c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上月考四化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学用语正确的是

    A．丙烯的实验式C3H6 B．镁离子的结构示意图：

    C．次氯酸的电子式 D．中子数为18的氯原子符号

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．生产生活中使用的非金属单质都是通过氧化还原反应制得的

    B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

    C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化

    D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高二上阶段测二化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关电解质溶液的说法正确的是

    A．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

    B．将CH3COONa溶液从25℃升温至40℃，溶液中增大

    C．向硝酸中加入氨水至中性，溶液中<1

    D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

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