向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：
xA(g)＋2B(s)yC(g) ΔH<0
在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：
(1)用A的浓度变化表示该反应0～10 min内的平均反应速率v(A)＝______________________。
(2)根据图示可确定x∶y＝________。
(3)0～10 min容器内压强________(填“变大”、“不变”或“变小”)。
(4)推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是________；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是________。
①减压 ②增大A的浓度 ③增大C的量 ④升温 ⑤降温 ⑥加催化剂
(5)若平衡Ⅰ的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。
科目：高中化学 来源： 题型：
能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断，下列叙述正确的是( )
A．天然气是二级能源 B．石油是二级能源
C．电能是一级能源 D．水力是一级能源
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科目：高中化学 来源： 题型：
红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题：
(1) P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2) PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率α1等于________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于)。
(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是
________________________________________________________________________。
(4)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝______，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是
________________________________________________________________________。
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在一定容积的密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0，达到平衡后，只改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合右图中曲线的是 ( )。
| X | Y | |
| A | 再加入A | B的转化率 |
| B | 加入催化剂 | A的体积分数 |
| C | 充入氦气 | A的转化率 |
| D | 升高温度 | C的体积分数 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是( )
A．X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W > Y > Z > X
B．在Y2X2、Z2X4、X2W2的一个分子中，所含的共用电子对数相等
C．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物
D．与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键
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氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；下图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生产CuCl的流程如下：
|
根据以上信息回答下列问题：
（1）该生产过程还可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合，工业生产硫酸的方法是接触法，氯碱工业的装置是_____________________。
（2）写出生产过程中X：____ ______ Y：_____ _____ （填化学式）。
（3）写出产生CuCl的化学方程式：_________________________________________。
（4）生产中为了提高CuCl产品的质量，采用抽滤或者减压过滤法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是______________________________；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是：______________________________。
（5）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是：
________________________________ _____。
（6）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g(称准至0.0002g)置于预先放入玻璃珠50粒和10ml过量的FeCl3溶液250ml锥形瓶中，不断摇动；玻璃珠的作用是____________________________。
②待样品溶解后，加水50ml，邻菲罗啉指示剂2滴；
③立即用0.10 mol·L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；同时做空白试验一次。已知：CuCl + FeCl3 ══CuCl2 + FeCl2 Fe2+ + Ce4+ ══ Fe3+ + Ce3+
如此再重复二次测得：
| 1 | 2 | 3 | |
| 空白实验消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml) | 0.75 | 0.50 | 0.80 |
| 0.25克样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml) | 24.65 | 24.75 | 24.70 |
④数据处理：计算得CuCl的纯度为____________。（平行实验结果相差不能超过0.3%）
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右图所示的试管中盛有较浓的氨水，氨水中因加有酚酞而显浅红色。
(1)对试管以热水浴的方式加热，观察试管中的溶液，结果是____________(有现象就写明现象的内容，无现象就写明无现象的原因)。
(2)把加热后的试管放入约20℃的水中冷却，观察试管中的溶液里是否有明显的现象，它是________________________________________________________________________
(有现象就写明现象的内容，无现象就写明无现象的原因)。
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X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2型分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L; W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是
A.原子半径: W>Z>Y>X>M B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物
C.由X元素形成的单质不一定是导体
D.由 X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既含有离子键，又含有共价键
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mol·L－1·min－1＝0.02 mol·L－1·min－1。(2)x∶y＝(0.45－0.25)∶0.4＝1∶2。(3)开始反应向正方向进行，正向是气体物质的量增大的方向，容器体积不变，压强增大。(4)10 min时曲线的斜率增大，反应速率加快，可能是升温或使用催化剂；16 min时平衡逆向移动，改变条件只能是升温(正反应为放热反应)。(5)K＝
，K1＝
＝1.25，K2＝
＝0.11，故K1>K2。
