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    5．下列有关实验的操作、现象及结论解析都没有科学性错误的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中有大量气泡产生生成的气体是NH3
    B向AgI悬浊液中加入NaCl细粒一定不出现白色沉淀更难溶的物质无法转化为难溶的物质
    C某实验小组从资料上获得信息：Fe3+可以氧化银单质．他们用这种方法清洗了一批做了银镜反应的试管．配制了Fe3+浓度相同的FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液，分别用于清洗试管．用FeCl3溶液清洗比用Fe2（SO4）3溶液清洗得干净Fe3+氧化银单质的过程可能是一个可逆过程：
    Fe3++Ag?Fe2++Ag+
    D向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．镁能与氢离子反应生成氢气；
    B．浓度商大于溶度积常数时能产生沉淀转化；
    C．氯化银的溶解度比硫酸银的小；
    D．该实验不能排除原溶液中是否含有铁离子．

    解答 解：A．氯化铵水解生成HCl，镁能与氢离子反应生成氢气，无法确定是氨气，故A错误；
    B．浓度商大于溶度积常数时能产生沉淀转化，如果氯离子和银离子的浓度商大于其溶度积常数，则能生成白色AgCl沉淀，故B错误；
    C．氯化银的溶解度比硫酸银的小，Fe3++Ag?Fe2++Ag+，FeCl3溶液中的氯离子能使平衡向右移动，故C正确；
    D．该实验不能排除原溶液中是否含有铁离子，应该先加KSCN溶液，如果没有产生血红色，然后再加入氯水后产生血红色，说明原溶液中含有亚铁离子，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及盐类水解、难溶物转化、离子检验等知识点，明确实验原理及物质或离子性质是解本题关键，注意D中要排除其它离子的干扰，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于实验室制备或操作不需要使用温度计的是（　　）
    A．制取银镜B．工业乙醇的蒸馏C．制硝基苯D．制乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．能使溴水褪色的物质一定能和溴水发生加成反应
    B．天然蛋白质水解的最终产物是多种α-氨基酸
    C．能发生银镜反应的物质都是醛
    D．棉花和蚕丝的主要成分都是蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4•2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义．如图是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图：





    （1）本工艺中所用的原料除CaSO4•2H2O、CaCO3、H2O外，还需要的两种原料是NH3、KCl；写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42-．
    （2）过滤I操作所得滤液是（NH4）2SO4溶液．检验滤液中含有CO32-的操作方法是取少量溶液，滴加稀盐酸，若有气泡产生则还含有CO32-，反之，则不含有CO32-．
    （3）过滤I的滤液中的Ca2+浓度低于1.0×10-5mol•L-1时可认为被沉淀完全．若要使Ca2+沉淀完全，则滤液中c（CO32-）大于5.0×10-4mol/L．[已知：该温度下Ksp（CaCO3）=5.0×10-9]
    （4）写出“蒸氨”过程中的化学方程式：CaO+NH4Cl+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2．6H2O+2NH3↑．
    （5）生产医用二水合氯化钙（CaCl2•2H2O）蒸发结晶要保持在160℃的原因是温度过高时CaCl2.2H2O会失去结晶水．氯化钙结晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是ad（填字母）．
    a．熔点29℃较低    b．能导电    c．能制冷    d．无毒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物），则下列叙述正确的是（　　）
    A．多孔性惰性电极E为电解池的阴极
    B．装置中气体C为氢气
    C．由A至D，导线中电子转移方向为D→A
    D．装置中阴极的电极反应式为C6H6+6H++6e-═C6H12

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域．其制取原理为：
    Al2O3+3C+N→2AlN+3CO
    （1）根据氮化铝的制取原理，推测某氮化铝中所含杂质可能是C、Al2O3（有几种就写几种）．
    （2）为了分析某AlN样品中 AlN的含量，某化学研究性学习小组成员设计了如下两种实验方案．
    【方案1--量气法】用如图中的一些装置来进行相关实验，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）

    ①图中仪器A的名称是分液漏斗；氮化铝与NaOH溶液反应的化学方程式为AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
    ②广口瓶中的试剂X最好选用下列试剂中的C（填选项的标号），广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH3的体积将不变（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    A．苯            B．酒精         C．植物油          D．CCl4
    ③若实验中测得样品的质量为2.56g，氨气的体积为1.12L（标况下），则样品中AlN的质量分数为80.1%．
    【方案2--测重量】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

    ④步骤②生成沉淀的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
    ⑤步骤③的操作是过滤、洗涤．A1N的纯度是$\frac{41{m}_{2}}{51{m}_{1}}$×100%（用m1、m2表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法中，正确的是（　　）
    A．H2SO4的摩尔质量是98 g
    B．1 mol CO2的体积是22.4 L
    C．0.2 mol H2O的质量是3.6 g
    D．0.1 mol/LFeCl3溶液中，C1-的物质的量浓度为0.1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．实验室制备无水二氯化锡的主要步骤如下：
    步骤1：在圆底烧瓶中加入1.20g碎锡箔和5mL浓盐酸、1滴硝酸，实验装置如图所示．组装好后在95℃时回流0.5h，待圆底烧瓶中只剩余少量锡箔为止；
    步骤2：将上述反应的上清液迅速转移到仪器X中，在二氧化碳气氛保护下，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到二氯化锡晶体：
    步骤3：在二氯化锡晶体中加入10mL醋酐，即可得无水二氯化锡，过滤；
    步骤4：用少量乙醚冲洗三次，置于通风橱内，待乙醚全部挥发后得到无水二氯化锡．
    回答下列问题：
    （1）步骤1中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；冷却水从接口a（填“a”或“b”）进入．实验采取的加热方式是95℃水浴加热；球形冷凝管上连接装有碱石灰的干燥管的目的是吸收HCl，防止HCl气体进入空气中．
    （2）步骤2中，仪器X的名称为蒸发皿；二氧化碳气氛的作用是防止空气中的氧气氧化Sn2+．
    （3）步骤3中，醋酐的作用是吸水；二氯化锡晶体在进行步骤3操作前应采取的加工措施是研碎，该加工措施需要仪器的名称是研钵．
    （4）已知 SnCl2+Cl-═SnCl3-，实验中需控制浓盐酸的用量，其原因是盐酸过量时生成SnCl3-，过少时二氯化锡水解程度增大；实验室配制并保存二氯化锡溶液时，需要加入的物质是稀盐酸和Sn．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．短周期元素V、X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中，V为原子半径最小的原子，X与Y、Z与W的核外电子层数相同，最大层电子数依照Z，X，Y，W的顺序成公差为1的等差数列，元素X、W的原子序数之和是Y的3倍．以下说法中正确的是（　　）
    A．简单离子半径从小到大：V、Y、X、W、Z
    B．X、Y、Z均只能与V形成共价化合物
    C．气态氢化物稳定性：X＜W，其中的原因是X-V键的键能小于W-V键
    D．Z与碳元素形成的一种常见化合物的分子式为ZC

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