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    11．乙酸和乙醇是生活中两种常见的有机物．乙酸与乙醇可发生如下反应：
    CH3COOH+HOC2H5$?_{加热}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O
    （1）该反应类型是取代反应（填“取代”或“加成”）；
    （2）乙酸有酸性，其官能团名称是羧基．

    分析 乙酸含有随机、乙醇含有羟基，乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，属于酯化反应，也为取代反应，以此解答．

    解答 解：（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为
    CH3COOH+CH3CH2OH$?_{加热}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O，该反应为酯化反应，属于取代反应的类型，
    故答案为：取代；
    （2）因乙酸含有羧基，为乙酸的官能团，故答案为：羧基．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，侧重考查乙酸和乙醇的结构和性质，从官能团入手来判断反应类型，来推断所具有的性质是解有机题的重要方法，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．若0.5molCH4全部和Cl2发生取代反应，生成物质的量相等的四种有机物，则消耗Cl2的物质的量是1.25mol
    B．将CH3OH和分子式为C3H8O的醇混合，发生分子间脱水反应，可以得到的醚有6种
    C．工业上要生产氯乙烷，用CH3CH3与Cl2发生取代反应制取比用CH2═CH2与HCl发生加成反应制取好
    D．与Br2发生1：1加成反应，其加成产物最多有5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用0.1000mol•L-1的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是（　　）
    A．装碱液的锥形瓶用NaOH溶液润洗
    B．滴定时，眼睛注视酸式滴定管中液面的下降情况
    C．应用右手控制酸式滴定管的活塞
    D．若用甲基橙作指示剂，到滴定终点时锥形瓶内液体为橙色

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．实验室常用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2：
    （1）现有已制得SO2的饱和溶液，请利用此溶液（其他试剂任选），设计一个简单实验，比较SO2与Fe2+还原性的强弱（要求：写出实验步骤、现象和结论）．
    （2）某研究小组测定部分变质的Na2SO3固体样品中Na2SO3的含量：
    ①取a克Na2SO3固体样品配制成100mL溶液，取10.00mL该溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，0.0100mol/L碘水进行滴定，滴定终点现象为溶液恰好由无色变蓝色，且30秒蓝色不褪去，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水20.00mL．
    ②计算：样品中亚硫酸钠的质量分数为$\frac{25.2}{a}%$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．科学家Hess G．H在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的△H便是定值，与反应的途径无关．这就是有名的“Hess定律”．
    已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ•mol-1
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=b kJ•mol-1
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=c kJ•mol-1
    请写出CO还原FeO的热化学方程式：6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（g）+6CO2（g）；△H=（3a-b-2c）kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．含有3.01×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是（　　）
    A．0.500 molB．1.00 molC．0.125molD．0.25 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．鉴别①NaOH；②Al2（SO4）3；③Ba（NO3）2；④FeCl3；⑤KCl五种溶液，不用其它试剂，被鉴别出来的顺序是（　　）
    A．①②③④⑤B．④③①②⑤C．④①②③⑤D．②③①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：
    ①NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl
    ②NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
    已知HCN（K=6.3×10-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同．完成下列填空：
    （1）HClO的电子式为．
    （2）第一次氧化时，溶液的pH应调节为碱性（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气．
    （3）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式．2OCN-+3ClO-=CO32-+CO2↑+3Cl-+N2↑
    （4）处理100m3含NaCN 10.3mg/L的废水，实际至少需NaClO14900g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5mg/L，达到排放标准．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．一定条件下，在2L密闭容器中将1.0molN2与3.0mol H2合成氨，反应到2s时测得N2的物质的量浓度为0.3mol•L-1，当用氢气浓度的减少来表示该反应的反应速率时，该反应的反应速率为（　　）
    A．0.1 mol•L-1•s-1B．0.15 mol•L-1•s-1
    C．0.2 mol•L-1•s-1D．0.3mol•L-1•s-1

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