Question

3．用Pt电极电解含有Cu²⁺和X³⁺各0.1mol的硫酸盐混合溶液（X为金属元素），阴极析出固体物质的质量m（g）与溶液中通过电子的物质的量n（mol）的关系如图所示．下列说法错误的是（　　）

• A． 氧化性由强到弱的顺序：X³⁺＞Cu²⁺＞H⁺
• B． 金属X可能为Al
• C． 据图判断，金属X能与稀硫酸反应产生H₂
• D． 通过电子的物质的量大于0.3mol时，发生反应的化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑

Answer 1

分析 根据图象可知，开始通过0.1moL电子，无固体析出，说明为X³⁺得电子生成X²⁺，后再通过0.2mol电子析出固体，则为0.1mol铜离子得电子析出铜，再后来固体不变，则发生的反应为氢离子得电子放出氢气，据此分析解答．

解答 解：开始通过0.1moL电子，无固体析出，说明为X³⁺得电子生成X²⁺，所以X不可能为Al，后再通过0.2mol电子析出固体，则为0.1mol铜离子得电子析出铜，当电子超过0.2mol时，固体质量没变，说明这是阴极产生的是氢气，即电解水，说明氧化能力X³⁺＞Cu²⁺＞H⁺，则X能与稀硫酸反应产生H₂，所以ACD错误，B正确，
故选：B．

点评 本题考查学生根据图象获取信息、运用知识综合分析能力，难度中等，关键在确定析出的固体是铜．