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    X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，下列说法中正确的是(　　)

    A．氢化物稳定性：X>Y

    B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Y

    C．4种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高

    D．干燥的W单质具有漂白性


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。

    （1）化学镀镍的溶液中含有Ni2+ 和H2PO2－，在酸性条件下发生以下镀镍反应：

    ①     Ni2+ +      H2PO2－+       →    Ni  +       H2PO3－+     

    ② 6H2PO2- +2H+ →2P+4H2PO3-+3H2↑

    请配平反应式①。

    （2）反应式①中还原剂是        ，被还原元素是         。

    （3）反应②中，若生成1 mol H2PO3-，反应中转移电子的物质的量为      mol。

    （4）从二个反应分析，若生成1mol Ni和1mol P，同时有    mol H2PO3－生成。

    （5）完成下列各小题中的化学反应方程式：

    碱金属与O2反应生成氧化物较复杂，有普通氧化物（如K2O）过氧化物（如K2O2）还有超氧化物和臭氧化物等。要制备碱金属的普通氧化物一般是用碱金属还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐。写出下列化学反应式：

    ①钠与过氧化钠反应                         

    ②钾还原硝酸钾，同时还产生了一种单质气体                             

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是(     )  

    A．左、下方区域的金属元素                     

    B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素

    C．右、上方区域的非金属元素           

    D．稀有气体元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列变化为放热的化学反应的是 (     )                   

    A．H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44．0 kJ·mol－1

    B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)  ΔH＝＋14．9 kJ·mol－1

    C．形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应

    D．能量变化如右图所示的化学反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中，错误的是(　　)

    A.甲苯与溴蒸气在光照条件下反应主要生成邻溴甲苯和对溴甲苯

    B.苯在合适条件下催化加氢可生成环己烷

    C.丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴丙烷

    D. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50℃-60℃反应生成硝基苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中，属于取代反应的是(       )

    ①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br           ②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O

    ③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O   ④2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O

    A. ①②          B.③④           C.①③            D.②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25 g磷消耗掉314 mL氯气(标准状况)，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于(　 　)

    A．  3∶1　　　　　　B．5∶3      C.2∶3      D．1∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组中的两种物质反应时，其产物不因外界条件或反应物用量的不同而不同的是

    A．Na2O2和CO2    B．Na和O2     C．KOH和CO2      D．C和O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是

    A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L

    B．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L

    C．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾

    D．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g

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