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    8．脱落酸具有催熟作用，可延长鲜花盛开时间，脱落酸的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．脱落酸在一定条件下能和乙酸发生酯化反应
    B．脱落酸分子中含有4个甲基
    C．等量脱落酸与足量的NaHCO3、Na反应，放出CO2与H2的物质的量之比为n（CO2）：n（H2）=2：1
    D．脱落酸能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色

    分析 由结构可知，分子中含羰基、碳碳双键、-OH、-COOH，结合酮、烯烃、醇、羧酸的性质来解答．

    解答 解：A．含-OH，在一定条件下能和乙酸发生酯化反应，故A正确；
    B．由结构可知，分子中含4个甲基，故B正确；
    C．只有-COOH与NaHCO3以1：1反应生成二氧化碳，-OH、-COOH与Na反应生成氢气，且2-OH～H2↑，则等量该物质与足量的NaHCO3、Na反应，放出CO2与H2的物质的量之比为n（CO2）：n（H2）=1：1，故C错误；
    D．含碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，分别发生加成、氧化反应，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（　　）
    元素代号LMQRT
    原子半径/nm0.1600.1430.0860.1020.074
    主要化合价+2+3+2+6、-2-2
    A．L、R形成的简单离子核外电子数相等
    B．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L
    C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R
    D．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某同学按如图所示的装置做实验，并记录实验情况．你认为框内叙述合理的是（　　）　
    ①锌为正极，铜为负极?
    ②电解质溶液的pH不变?
    ③电流表的指针发生偏转?
    ④铜极上有气泡产生?
    ⑤锌极上仍有少量气泡产生?
    ⑥溶液中的阳离子向负极移动．
    A．①②③B．③④⑤C．③④⑥D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NA
    B．1mol．L-1  K2SO4溶液所含K+数目为2NA
    C．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N A
    D．常温常压下，2.24L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．X、Y两元素可形成XY3型共价化合物，则X、Y最外层的电子排布可能是（　　）
    A．X：3s23p1   Y：3s23p4B．X：2s22p3   Y：2s22p4
    C．X：3s23p1   Y：2s22p5D．X：2s22p3    Y：1s1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列与有机物的结构、性质有关的叙述中正确的是（　　）
    A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．乙酸与乙醇可发生酯化反应，均可与金属钠发生置换反应
    C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化
    D．石油经过分馏得到多种烃，煤经过分馏可制焦炭、煤焦油等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列三种有机物是某些药物中的有效成分：

    以下说法正确的是（　　）
    A．将各1mol的三种物质分别与氢氧化钠溶液充分反应，阿司匹林消耗氢氧化钠最多
    B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种
    C．三种有机物中的所有原子不可能共平面
    D．三种有机物都能与浓溴水发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．硫酸是一种重要的基本化工原料，我国的硫磺资源相对短缺，主要用黄铁矿（FeS2，其中S为-1价）生产硫酸的重要原料，生产过程中主要有三个步骤：
    Ⅰ.4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
    Ⅱ.2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO3
    Ⅲ．H2O+SO3=H2SO4
    （1）步骤Ⅰ中，若标准状况下有11.2L O2参加反应，则转移电子的物质的量为2mol；
    （2）步骤Ⅱ是一个关键步骤．
    ①该步骤反应过程中的能量变化如图所示，该反应为放热 反应（填“吸热”或“放热”） E代表正反应的活化能；
    ②已知1g 二氧化硫完全反应生成气态三氧化硫，产生的热量为1.536kJ，则反应的反应热△H=-196.6KJ/mol（精确到0.1）
    ③T℃下，将2.0molSO2和1.0mol O2置于10L恒容密闭反应器中进行反应．第4min时，测得SO2的浓度为0.04mol/L，则前4min内，v（O2）=0.02mol/（L•min）；又知，反应达平衡时，SO2的平衡转化率为80%，则T℃下，该反应的平衡常数为800
    ④达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是BCE
    A．保持温度和容器的容积不变，充入2molHe
    B．保持温度和容器的容积不变，充入2molSO3
    C．保持温度和容器的容积不变，充入0.5 mol SO2 和0.25 mol O2
    D．保持温度和容器内压强小变，充入lmol SO3
    E．缩小容器的容积以增大压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中正确的是（　　）
    A．2 mol NaOH的摩尔质量为80g/mol
    B．S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2 NA
    C．1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数为2NA个
    D．0.1molKHSO4晶体中阳离子总数为0.2NA

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