Question

高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：

湿法制备的主要离子反应为：2Fe(OH)3 +3ClO－+4OH－ = 2FeO42－ +3Cl－+5H2O ,

干法制备的主要反应方程为：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2↑

则下列有关说法不正确的是

A．高铁酸钠中铁显+6价

B．湿法中FeO42—是氧化产物

C．干法中每生成1mol Na2FeO4 转移4mol电子

D．K2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A．根据在任何化合物中正负化合价的代数和为0的原则，结合Na是+1价，O是-2价可知：在高铁酸钠中铁显+6价，正确；B．在湿法中FeO42—是还原剂Fe(OH)3失去电子后形成的氧化产物，正确；C．根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知：中干法中每生成1mol Na2FeO4 转移5mol电子，错误；D．K2FeO4有强氧化性，可氧化水中的H2S、NH3，其本身被还原生成的Fe(OH)3胶体表面积大，吸附力强，还能吸附悬浮杂质使水净化，正确。

考点：考查种新型、高效、多功能水处理剂——高铁酸钠的制取、性质的知识。