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 “各能级最多容纳的电子数,是该能级原子轨道数的二倍”,支撑这一结论的理论是()

    A.             构造原理            B. 泡利原理        C. 洪特规则 D. 能量最低原理


考点:  原子核外电子的能级分布.

专题:  原子组成与结构专题.

分析:  构造原理决定了原子、分子和离子中电子在各能级的排布;

泡利原理原理是说每个轨道(例如1s轨道,2p轨道中的px)最多只能容纳两个自旋相反的电子;

洪特规则是在等价轨道(相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道,且自旋方向相同;

能量最低原理是核外电子排布时,尽先占据能量最低的轨道.

解答:  解:各能级最多容纳的电子数,是该能级原子轨道数的二倍,支撑这一结论的理论是泡利原理,故选B.

点评:  本题主要考查了核外电子排布的规律,难度不大,注意对规律的理解.


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分应后仍有固体存在,下列判断不正确的是(  )

 

A.

加入KSCN溶液一定不变红色

B.

溶液中一定含Fe2+

 

C.

溶液中一定含Cu2+

D.

剩余固体中一定含铜

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科目:高中化学 来源: 题型:


对CH3﹣CH=CH﹣C≡C﹣CF3分子结构的下列叙述中,正确的是(  )

 

A.

6个碳原子有可能都在同一直线上

 

B.

在同一直线上的原子至少有5个

 

C.

在同一平面上的原子至少有8个

 

D.

分子中呈四面体结构的碳原子有3个

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科目:高中化学 来源: 题型:


乙烯酮(CH2=C=O)在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应,反应可表示为:,乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成,其产物不正确的是(  )

 

A.

与HCl加成生成CH3COCl

 

B.

与H2O加成生成CH3COOH

 

C.

与CH3OH加成生成CH3COCH2OH

 

D.

与CH3COOH加成生成

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科目:高中化学 来源: 题型:


物质A有如下反应路线:

(1)1mol 物质A最多能消耗H2的物质的量为  

(2)A→C的化学方程式为  

(3)H、G与B互为同分异构,且满足下列条件:①H、G与浓溴水和NaHCO3都不反应,且结构中均不含有﹣CH3(官能团不能同时连在同一个碳原子上). ②1molH、G 都能与2molNa反应.  ③H环上一氯取代只有2种,G环上一氯取代只有3种.

H的结构简式为  ;G的一种结构简式为  

(4)已知在一定条件下R1CH=CHR2→R1CHO+R2CHO,A在一定条件下氧化生成羧酸X、Y.X是芳香族化合物,Y是一种还原性的二元羧酸.

写出X在浓硫酸条件下的缩聚反应方程式  

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列轨道表示式所表示的元素原子中,其能量处于最低状态的是()

A.                B.       C.       D.

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列关于主族元素电子排布特征的说法正确的是()

    A. 主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级

    B. 主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级

    C. 主族元素的原子核外电子最后填入的能级是d能级或f能级

    D. 主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或d能级

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科目:高中化学 来源: 题型:


标准状况下,下列物质占体积最大的是()

    A.                                 0.6 g H2 B. 98 g H2SO4

    C.                                 6.02×1022个CO2  D. 4.48 L HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:


某小河边有四座工厂:甲、乙、丙、丁(如图所示).已知,它们所排出的废液里分别含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种.某环保小组对河水监测时发现:①甲处河水呈乳白色②乙处河水呈红褐色浑浊状③丙处河水由浑浊变清④丁处河水产生气泡,河水仍澄清.

请推断:

(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物是甲  ,乙  ,丙  ,丁  

在M处取出的河水中,肯定大量存在的离子有  

(3)用离子方程式表示丙除河水变澄清的原因: 

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