下列表述中正确的是( )A．任何能使熵值增大的过程都能在常温下自发进行B．已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-QkJ?mol-1.则将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量C．化学平衡发生移动.平衡常数一定发生变化D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧.前者放出热量多题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列表述中正确的是（　　）

A．任何能使熵值增大的过程都能在常温下自发进行

B．已知热化学方程式2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-QkJ?mol^-1（Q＞0），则将2molSO₂（g）和1molO₂（g）置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量

C．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化

D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多

A．使熵值增大的过程常温下不一定能进行，如水的分解，故A错误；
B．反应为可逆反应，不能完全反应，放出的热量小于Q kJ，故B错误；
C．化学平衡常数只受温度的影响，如温度不变，则平衡常数不变，故C错误；
D．气体变为固体放出热量，则等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，故D正确．
故选D．

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A．C+H₂OCO+H₂；△H=+10.94kJ/mol

B．C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g); △H=+10.94kJ/mol

C．C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g); △H=－131.3kJ/mol

D．

C(s)+

H₂O(g)

CO(g)+

H₂(g); △H=+65.64kJ/mol

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A．①中反应物的能量低于产物的能量

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C．③中断开的化学键属于非极性键

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250℃和1.01×10⁵Pa时，反应2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（　　）

A．是吸热反应	B．是放热反应
C．熵增效应大于能量效应	D．是熵减反应

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

常温下，下列变化过程不是自发的是（　　）

A．石灰石的分解

B．原电池产生电流

C．在密闭条件下体系从有序变为无序

D．铁在潮湿空气中生锈

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在298K，101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．一些烷烃的燃烧热如表：下列表达正确的是（　　）

化合物	燃烧热（kJ/mol）	化合物	燃烧热（kJ/mol）
甲烷	891.0	正丁烷	2878.0
乙烷	1560.8	异丁烷	2869.6
丙烷	2221.5	异戊烷	3531.3

A．正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ/mol

B．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

C．正丁烷转化为异丁烷的热化学方程式为：CH₃CH₂CH₂CH₃（g）═CH₃CH（CH₃）CH₃（g）△H=+8.4kJ/mol

D．甲烷燃烧的热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-891.0kJ/mol

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．请回答下列问题：
（1）由图可知，反应物的总能量______生成物的总能量（填“大于”或“小于”）；
（2）E的大小对该反应的焓变是否有影响，______（填“是”或“否”）；
（3）该反应通常用V₂O₅作催化剂，加入V₂O₅会使反应的活化能______（填“升高”或“降低”）；
（4）某温度下，向2L密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，在V₂O₅催化剂存在的条件下，反应达到平衡，测得此时密闭容器中含有1molSO₃，此温度下反应2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）的平衡常数为______．