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    4．下列气体排入大气，不会造成空气污染的是（　　）
    A．S02B．N2C．C12D．NO

    分析 根据造成空气污染的有害气体的种类分析判断．氮气为空气的主要成分，不是空气污染物，一氧化碳、二氧化硫、氯气排放到空气中都会造成空气的污染．

    解答 解：氮气为空气的主要成分，不是空气污染物；一氧化碳、二氧化硫、氯气都是有害气体，排放到空气中都会造成空气的污染．所以B符合题意，A、C、D不符合题意，故选B．

    点评 此题考查了对空气污染的主要物质，是对具体物质的判断，工业及运输工具产生的废气中有毒气体一定是污染物．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子对数与未成对电子数之比为3：1．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同．
    （1）D元素在元素周期表中的位置为第二周期VIA族．
    （2）下列叙述正确的是ad（填写序号）．
    a．水的沸点比M高得多，是因为水分子间能形成氢键，而M分子间不能形成氢键
    b．M的中心原子采用sp3杂化     
    c．N分子中含有6个σ键和1个大π键
    d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    （3）已知C2D是一种麻醉剂，根据等电子原理可推知C2D的空间构型为直线形．
    （4）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图1所示，则Q的化学式为TiO2．

    （5）科学家通过X射线测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如上右图：①胆矾的化学式用配合物的形式表示为[Cu（H2O）4]SO4．H2O 其中配位原子是O．
    ②胆矾中SO${\;}_{4}^{2-}$的空间构型为正四面体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列变化中属于吸热反应的是（　　）
    ①液态水汽化　
    ②将胆矾加热变为白色粉末　
    ③浓硫酸稀释　
    ④氯酸钾分解制氧气
    ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰．
    A．①④B．②④C．①④⑤D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY2含有54mol电子．
    （1）该融雪剂的化学式是CaCl2；X与氢元素形成的化合物的化学式是CaH2 ．
    （2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是；
    D所在族元素的氢化物中，稳定性最强的是（填化学式）H2O．
    （3）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为2F2+2OH-=2F-+OF2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品．
    例如：HX+（X为卤素原子）
    工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料．请根据下述路线，回答下列问题：

    （1）A的结构简式可能为 ．
    （2）反应①、③的反应类型分别为加成反应、消去反应．
    （3）反应④的化学方程式为：．
    （4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是的水解产物不能经氧化反应⑥而得到产品，导致产率低．
    （5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①分子中含有一个羟基，且羟基与苯环直接相连  ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种．写出符合上述条件的物质可能的结构简式（写出其中任意一种）：等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．元素性质呈周期性变化的决定因素是（　　）
    A．元素原子半径大小呈周期性变化
    B．元素原子量依次递增
    C．元素的最高正化合价呈周期性变化
    D．元素原子最外层电子排布呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．（1）某温度下，2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示，则
    ①反应的化学方程式为X+Y?2Z；
    ②0～10s内，用Z表示的化学反应速率0.08mol/（L．s ）．
    （2）在一定温度下，可逆反应A（g）+B（g）?2C（g）达到平衡的标志是C
    A．A的生成速率与C分解的速率相等
    B．单位时间内生成n molA，同时生成n molB
    C．A、B、C的浓度不再变化
    D．A、B、C的浓度比为1：1：2
    E．容器中的总压强不随时间而变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率可以使用如下方法（　　）
    A．加H2OB．滴入几滴浓盐酸
    C．增大压强D．升高温度（不考虑盐酸挥发）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    （1）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．
    A．溶液中HCl的物质的量  B．溶液的浓度C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度
    （2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸．
    ①该学生需要量取16.8mL上述浓盐酸进行配制．
    ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（“偏大”、“偏小）”或“无影响”）（a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面偏小
    b．容量瓶使用前未干燥，有少量的蒸馏水无影响
    （3）①假设该同学用配制的0.400mol•L-1的盐酸，中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，计算应消耗盐酸的体积为25 ml．
    ②该同学用新配制的盐酸恰好中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发现实验实际消耗的盐酸比①中所求体积偏小，则可能的原因是C．
    A．浓盐酸挥发，浓度不足
    B．配制溶液时，未洗涤烧杯
    C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
    D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．

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