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    反应A+B→C的反应速率方程式为：v=kc（A）?c（B），v为反应速率，k为速率常数．当c（A）=c（B）=1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数．下列说法正确的是（　　）
    A．只增大c（A）时，v也增大B．只增大c（A）时，v值不变
    C．只升高温度时，k值不变D．只升高温度时，k值变小
    A．v与c（A）、c（B）成正比，只增大c（A），v增大，故A正确；
    B．v与c（A）、c（B）成正比，只增大c（A），v增大，故B错误；
    C．若只升高温度，v增大，c（A）、c（B）不变，所以k值变大，故C错误；
    D．若只升高温度，v增大，c（A）、c（B）不变，所以k值变大，故D错误，
    故选：A．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示，曲线a表示放热反应x（g）+Y（g）?z+M（g）进行过程中x的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应按曲线b进行，可采取的措施是（　　）
    A．升高温度B．加大x的投入量
    C．增大体积D．加催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于可逆反应A（s）+B（g）?2C（g）；△H＜0，平衡常数为K，下列说法正确的是（　　）
    A．K=
    c2(C)
    c(A)×c(B)
    B．K值越大表示达到平衡时，正反应进行程度越大
    C．其它条件不变时，温度升高，K值增大
    D．其它条件不变时，压强减小，K值减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是（　　）
    A．化学平衡常数越大，说明该反应进行得越完全
    B．可逆反应达到化学平衡状态后，改变外界条件不会改变平衡状态
    C．化学反应中，物质含有的活化分子数目越多，化学反应速率越快
    D．可逆反应维持的时间越长，生成物的百分含量必定越高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    可逆反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），在温度938K时，平衡常数K=1.47，在1173K时，K=2.15
    （1）写出该反应的平衡常数表达式______．
    （2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件再达平衡后（选填“增大”、“减小”、“不变”）
    ①升高温度，CO2的平衡浓度______，②再通入CO2，CO2的转化率______，③增大容器的体积，混和气体的平均分子量______．
    （3）该反应的逆速率随时间变化情况如图：
    ①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是______（填序号，答案可能不止一个）
    a．升温b．增大CO2的浓度 c．使用催化剂d．增压
    ②如果在t3时再增加CO2的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5时间段的v逆变化曲线．
    （4）能判断该反应达到平衡的依据是______．
    A、容器内压强不变了B、c（CO）不变了
    C、v正（CO2）=v逆（CO） D、c（CO2）=c（CO）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．
    （1）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是______（填字母编号）
    A．减小NO2的浓度B．降低温度C．增加NO2的浓度D．升高温度
    （2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量．则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=______kJ?mol-1
    （3）17℃、1.01×105Pa，10L密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，n（NO2）=0.300mol、n（N2O4）=0.120mol．计算该条件下反应2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常数K=______．（要求：①写出计算过程；②注明K的单位）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业合成氨是放热反应，生产中，有利于提高氮气、氢气转化率的措施是（　　）
    ①较高温度②较大压强③使用催化剂④及时分离出氨．
    A．①②③B．①②④C．②③④D．②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （1）工业上一般采用两种方法制备甲醇：
    反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
    反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    ①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    由表中数据判断△H1______0（填“＜”、“=”或“＞”）．
    ②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L密闭容器中充分反应，4分钟后反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.4mol，则CO的反应速率为______，此时的压强是反应前压强的______倍．
    （2）反应Ⅱ的平衡常数表达式为______，为了加快反应Ⅱ的反应速率，并且提高H2的转化率，采取的措施是______（填写正确选项的字母）．
    a．增大CO2的浓度 b．增大H2的浓度 c．增大压强 d．加入催化剂
    （3）工业上利用CO与水蒸气的反应，将有毒的CO转化为无毒的CO2，书写有关热化学反应方程式______．该反应在830K下进行时，初始浓度到达平衡的时间有如下的关系：
    CO的初始浓度（mol/L）2413
    H2的初始浓度（mol/L）3233
    时间（min）8612n
    则n为______min．
    （4）近年来，科研人员新开发出一种甲醇和氧气以强碱溶液为电解质溶液的新型手机电池．该电池中甲醇发生反应的一极为______极、其电极反应式为______．
    （5）用该电池作电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2molCH3OH，阴极产生标况下气体的体积为______L．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，发生CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应）的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色（　　）
    A．变深B．变浅C．不变D．无法判断

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