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17.已知A、B、C、D、E均为短周期元素,它们的原子序数依次递增.A单质是自然界中密度最小的气体,C元素原子的最外层电子数是次外层的3倍,D原子的最内层电子数和最外层电子数之和等于其次外层电子数,E单质性质活泼;B和C可形成多种气态化合物.A、B、C三种元素可以形成离子化合物甲,甲是一种常见的化肥,甲可以和氢氧化钠反应放出无色刺激性气味气体乙,乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.请回答下列问题:
(1)写出C元素在周期表中的位置第二周期ⅥA族.
(2)写出B单质分子的电子式;乙分子的结构式
(3)甲中含有的化学键类型有离子键、共价键.
(4)元素D与元素E相比,非金属性较强的是Cl(用元素符号表示),请列举能证明这一结论的两个事实氯化氢比硫化氢稳定、高氯酸酸性比硫酸强.
(5)往甲的浓溶液中加入NaOH的浓溶液并加热,反应的离子方程式是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O.

分析 A、B、C、D、E均为短周期元素,它们的原子序数依次递增.A单质是自然界中密度最小的气体,则A为氢元素;C元素原子的最外层电子数是次外层的3倍,则C原子有2个电子层,最外层电子数为6,则C为氧元素;D原子的最内层电子数和最外层电子数之和等于其次外层电子数,则D原子最外层电子数为8-2=6,则D为硫元素;E单质性质活泼,原子序数大于硫元素,则E为Cl元素;B和C可形成多种气态化合物,A、B、C三种元素可以形成离子化合物甲,甲是一种常见的化肥,则B为氮元素,甲为硝酸铵;甲可以和氢氧化钠反应放出无色刺激性气味气体乙,乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则乙为氨气,以此解答.

解答 解:A、B、C、D、E均为短周期元素,它们的原子序数依次递增.A单质是自然界中密度最小的气体,则A为氢元素;C元素原子的最外层电子数是次外层的3倍,则C原子有2个电子层,最外层电子数为6,则C为氧元素;D原子的最内层电子数和最外层电子数之和等于其次外层电子数,则D原子最外层电子数为8-2=6,则D为硫元素;E单质性质活泼,原子序数大于硫元素,则E为Cl元素;B和C可形成多种气态化合物,A、B、C三种元素可以形成离子化合物甲,甲是一种常见的化肥,则B为氮元素,甲为硝酸铵;甲可以和氢氧化钠反应放出无色刺激性气味气体乙,乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则乙为氨气,
(1)C为氧元素,氧原子有2个电子层,最外层电子数为6,处于周期表中第二周期ⅥA族,
故答案为:第二周期ⅥA族;
(2)B为氮元素,氮气分子中氮原子之间形成3对共用电子对,氮气分子的电子式为,乙为氨气分子,分子中氮原子与氢原子之间形成1对共用电子对,氨气分子的结构式为
故答案为:
(3)甲是硝酸铵,甲晶体中含有的化学键类型有:离子键、共价键,
故答案为:离子键、共价键;
(4)同周期自左而右非金属性增强,故非金属性Cl>S,氯化氢比硫化氢稳定、高氯酸酸性比硫酸强等证明这一结论,
故答案为:Cl;氯化氢比硫化氢稳定;高氯酸酸性比硫酸强;
(5)往硝酸铵的浓溶液中加入NaOH的浓溶液并加热,反应产生硝酸钠、氨气与水,反应的离子方程式是:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O,
故答案为:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O.

点评 本题考查结构性质位置关系、物质推断、常用化学用语等,难度不大,推断元素是解题的关键,注意对基础知识的理解掌握.

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已知:
①2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1=-571.6kJ•mol-1
②CH4(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)+2H2(g)△H2=-36kJ•mol-1
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(1)氢气的燃烧热为△H=-285.8kJ•mol-1,写出甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:CH4(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO(g)+2H2O(l)△H=-607.6kJ•mol-1
(2)现有1mol由H2O(g)与O2组成的混合气体,且O2的体积分数为x,将此混合气体与足量CH4充分反应.当x=0.75时,反应②与③放出(或吸收)的总能量为0.若②反应过程中能量转化过程如图所示,下列有关说法中正确的是C.
A.E1=36kJ                B.E2=36kJ
C.E1-E2=36kJ            D.E3-E1=36kJ
(3)工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H1(CO结构式为C≡O).又知某些化学键的键能(断开1mol化学键时所需要的最低能量)数值如下表:
化学键C-CC-HH-HC-OC≡OH-O
键能
(kJ•mol-1
3484134363581072463
则△H1=-116kJ•mol-1,在相应的反应条件下,将1mol CO(g)与足量H2混合充分反应后,放出或吸收的热量<△H1.(用>,<或=填空)

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12.1,4-环己二醇可通过下列路线合成(某些反应的反应物和反应条件未列出):

(1)写出反应④、⑦的化学方程式:


(2)①的反应类型是取代反应,②的反应类型是消去反应,上述七个反应中属于加成反应的有③⑤⑥(填反应序号).
(3)反应⑤中可能产生一定量的副产物,其可能的结构简式为
(4)1,4-环己二醇催化氧化的化学方程式为+O2$→_{△}^{催化剂}$+2H2O.

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2.如图为元素周期表短周期的一部分,下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是(  )
A.原子半径大小为:B>A>CB.核电荷数:D>C>B>A
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9.下列分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是(  )
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6.某种激光染料,应用于可调谐染料激光器,它由C、H、O三种元素组成.其一溴代物的分子球棍型如图所示,下列有关该溴代物的叙述正确的是(  )
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③1mol该物质最多能与4molH2加成
④能使酸性KMnO4溶液褪色
⑤1mol该物质最多能与含3mol NaOH的溶液反应.
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c在周期表所列元素中电负性最大
d位于周期表中第4纵行
e基态原子M层全充满,N层只有一个电子
请回答:
(1)d属于d区的元素,其基态原子的价电子排布图为
(2)b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为N>O>C(用元素符号表示).
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