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    16．2molCO2含有2mol C，4mol O，质量为88g，标准状况下，体积为44.8L．

    分析 二氧化碳分子中含有1个C原子、2个O原子，据此计算出2mol二氧化碳分子中含有C、O原子的物质的量；然后根据m=nM、V=nVm分别计算出二氧化碳的质量及在标准状况下的体积．

    解答 解：2molCO2含有2molC原子，含有O原子的物质的量为：2mol×2=4mol；该二氧化碳的质量为：44g/mol×2mol=88g；标准状况下2mol二氧化碳的体积为：22.4L/mol×2mol=44.8L，
    故答案为：2；4；88；44.8．

    点评 本题考查了物质的量的计算，难度不大，把握物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于培养学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．质量为a g的铜丝放在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量仍为a g的是（　　）
    A．CH3COOHB．HNO3C．CH3CH2OHD．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将a g钾钠合金溶于过量100mL b mol/L的稀盐酸中，将溶液加热蒸干后继续灼烧至质量不变时得固体c g．则放出H2的体积在标准状况下是（　　）
    A．2.24b LB．$\frac{c-a}{71}$×22.4LC．$\frac{c-a}{17}$×22.4LD．$\frac{a-c}{35.5}$×22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．漂白液的有效成分是（　　）
    A．NaClB．NaClOC．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．摩尔是物质的量的单位对．（判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．Na2S2O3•5H2O是重要的化工原料．取126.0g Na2SO3，溶于800mL水配成溶液．另取一定量的硫粉加乙醇后和上述溶液混合．小火加热至微沸，反应约1h后过滤．滤液经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3•5H2O粗晶体．
    （1）加入乙醇的目的是加大Na2SO3和硫粉的接触面积，加快反应速率．
    （2）若将126.0g Na2SO3反应完全，理论上需要硫粉的质量为32.0g．
    （3）滤液中除Na2S2O3和未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是Na2SO4．
    （4）为测定所得粗晶体中Na2S2O3•5H2O和Na2SO3比例，现称取三份质量不同的粗晶体，分别加入相同浓度的硫酸溶液30mL，充分反应（Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O）后滤出硫，微热滤液使SO2全部逸出．测得有关实验数据如下表（气体体积已换算为标准状况）．
    第一份第二份第三份
    样品的质量/g6.83013.66030.000
    二氧化硫气体的体积/L0.6721.3442.688
    硫的质量/g0.8001.6003.200
    求所用硫酸溶液的物质的量浓度及粗晶体中n（Na2S2O3•5H2O）、n（Na2SO3）的比值．（请写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．已知碳化铝（Al4C3）与水反应生成氢氧化铝和甲烷．为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案；甲方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；乙方案探究甲烷与氯气反应制取副产品盐酸（如图2所示）．

    甲实验现象：溴水无颜色变化，澄清石灰水变浑浊，无水硫酸铜变蓝色．
    （1）写出碳化铝与硫酸反应的化学方程式Al4C3+6H2SO4=2Al2（SO4）3+3CH4↑．
    （2）实验甲中浓硫酸的作用是干燥CH4，集气瓶中收集到的气体能否直接排入空气中？否（填“能”或“否”）．
    （3）下列对实验甲有关现象与结论的叙述都正确的是A
    A．酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下，甲烷不能与强氧化剂反应
    B．硬质试管里黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应
    C．硬质试管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳
    D．甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应
    乙实验模拟了甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸．
    （4）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③干燥甲烷和氯气
    （5）设V（Cl2）/V（CH4）=x，若理论上欲取代反应获得最多的氯化氢则x≥4
    （6）D装置的石棉中均匀混有KI粉末其作用是除去未反应掉的氯气．
    （7）E装置中除盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为A．
    A．分液法       B．蒸馏法      C．萃取分液法        D．结晶法
    （8）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为AB（填编号）
    A、CH4        B、CH3Cl     C、CH2Cl2         D、CHCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．利用所学化学知识解答问题：
    （1）潜水员乘坐的潜水钟以钢铁为主要制造材料．钢铁容易在潮湿空气中发生电化学腐蚀，其负极的电极反应式是Fe-2e-=Fe2+．
    （2）随便丢弃用过的聚乙烯塑料膜会造成白色污染，写出由乙烯在催化剂作用下制备聚乙烯的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．按要求填空．
    （1）分子中有六个甲基且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式（CH3）3CC（CH3）3，名称为2，2，3，3-四甲基丁烷．
    （2）分子式为C5H11Br的卤代烃与氢氧化钠的醇溶液共热如果不能发生消去反应，则其结构简式为（CH3）3CCH2Br．
    （3）分子式为C5H11Br的卤代烃与氢氧化钠的醇溶液共热的产物催化氧化后能够发生银镜反应的同分异构体有4种．
    （4）写出化学式为C3H6O且均含有碳氧双键的两种有机物的结构简式：CH3CH2CHO；CH3COCH3；可利用银氨溶液或新制备氢氧化铜浊液试剂将两者区分，发生反应的化学方程式为CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．

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