[题目]有下列6组物质:①与,②N4与N2,③H2O2与H2O,④冰与水,⑤与,⑥C2H2与C2H4.请用序号填写下列空白:互为同位素的是 ,互为同素异形体的是 ,互为同分异构体的是 ,属于同一种化合物的是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】有下列6组物质：①与；②N4与N2；③H2O2与H2O；④冰与水；⑤与；⑥C2H2与C2H4。请用序号填写下列空白：

互为同位素的是______；互为同素异形体的是______；互为同分异构体的是______；属于同一种化合物的是______。

【答案】① ② ⑤ ④

【解析】

①与质子数相同，中子数不同互为同位素；

②N4与N2由N元素组成的不同单质，互为同素异形体；

③H2O2与H2O为同种元素形成的不同化合物；

④冰与水的化学式均为H2O，属于同一物质；

⑤与为分子式相同，结构不同，互为同分异构体；

⑥C2H2与C2H4含有的官能团不同（分别含有碳碳三键、碳碳双键），不属于同系物，分子式不同，不属于同一物质。

综上所述，互为同位素的是①；互为同素异形体的是②；互为同分异构体的是⑤；属于同一种化合物的是④。

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【题目】A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增。A原子核内仅有1个质子，B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等，A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。

（1）请写出这四种元素元素名称：A_____；B_____；C_____；D_____。

（2）A与C形成常见化合物的化学式是_____，该化合物的水溶液呈_____性。

（3）B与D形成的化合物能溶于水，且与水反应的化学方程式是_____。

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【题目】常温下，用0.1 mol·L-1的盐酸滴定20 mL约0.1 mol·L-1的氨水，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A.a点溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)

B.滴定过程中，当溶液pH=7时，二者恰好中和

C.用酚酞作指示剂比用甲基橙作指示剂滴定误差更小

D.当滴入盐酸为30mL时，溶液中：c(H+)+c(NH4+)<c(OH-)+c(Cl-)

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【题目】下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	相同温度下，同时向 ①4 mL 0.1 molL-1 KMnO4酸性溶液和②4 mL 0.2 molL-1 KMnO4酸性溶液中，分别加入4 mL 1 molL-1 H2C2O4溶液	①中溶液先褪色	该实验条件下，KMnO4浓度越小，反应速率越快
B	向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水	产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺	加少量水后，可使煤炭燃烧放出更多的热量
C	加热2NO2(g) N2O4(g)平衡体系	颜色加深	证明正反应是放热反应
D	分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH	后者较大	证明非金属性 S＞C

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图是几种晶体的结构示意图，它们是NaCl、干冰、金刚石、石墨结构中的一部分。

A． B． C． D．

(1)其中代表金刚石的是______（填序号），金刚石属于______晶体。

(2)其中代表石墨的是______（填序号），其晶体中碳原子呈平面层状结构排列。

(3)其中代表NaCl的是______（填序号），晶体中Na+与Cl-之间通过______结合。

(4)其中代表干冰的是______（填序号），它属于晶体______，CO2分子间通过______结合。

(5)A、B、C所代表物质的熔点由高到低的排列顺序为______(填序号)。

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【题目】电－Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，反应原理如图所示。电解产生的H2O2与Fe2+发生反应生成的羟基自由基（·OH）能氧化降解有机污染物。下列说法错误的是

A.电源的A极为负极

B.与电源B极相连电极的电极反应式为H2O－e- ＝H+＋·OH

C.Fenton反应为：H2O2＋Fe2+＝Fe(OH)2+＋·OH

D.每消耗2.24LO2（标准状况），整个电解池中理论上可产生的·OH为0.2mol

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【题目】机动车排放的污染物主要有碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物等。

I．汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。

（1）已知： C(s)+O2(g) =CO2(g) △H1 ＝ 393.5kJ·mol1

2C(s)+O2(g) =2CO(g) △H2 ＝ 221.0 kJ·mol1

N2(g)+O2(g) =2NO(g) △H 3 ＝+180.5 kJ·mol1

CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2的热化学方程式是_________________________。

（2）研究CO和NO的催化反应，用气体传感器测得在某温度下、一定体积的密闭容器中，不同时间NO和CO浓度如下表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
c(NO)/（104mol·L1)	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c(CO)/（103mol·L1)	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

① 前4 s内的平均反应速率υ(CO) ＝______mol·L1·s1。

② L、X可分别代表压强或温度。下图A表示L一定时，NO(g)的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是______。判断L1、L2的大小关系______，并简述理由：______________________________。

（3）实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数______（填“>”、“<”或“=”）k逆增大的倍数。

②若在2 L的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则k正︰k逆 =__________。（保留一位小数）

II. 有人利用反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH = 34.0 kJ·mol1，用活性炭对NO进行吸附。现在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体并在催化剂作用下发生反应，经相同时间测得NO的转化率随温度的变化如图B所示。由图可知最高转化率对应温度为450℃。低于450℃时，NO的转化率______（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡转化率，判断理由是________________________；高于450OC时，NO的转化率降低的可能原因是___________（填标号）