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    6．对于某些离子或物质的检验和结论正确的是（　　）
    实验操作结论
    A加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失一定含有SO42-
    B加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊可能含有HCO3-
    C加入NaOH溶液有白色沉淀生成一定含有Al3+
    D用四氯化碳萃取某溶液时，分层且下层显紫红色一定含有碘单质
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．根据氯化银为不溶于水、不溶于酸的白色沉淀来分析；
    B．能使澄清石灰水变浑浊的气体，应为二氧化碳；
    C．和氢氧化钠反应生成白色沉淀的金属阳离子还有镁离子、锌离子等；
    D．下层显紫红色，可知碘单质溶解在四氯化碳中．

    解答 解：A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不能排除银离子的干扰，氯化银难溶于盐酸，故A错误；
    B．某溶液中加入稀盐酸产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，应为二氧化碳，该溶液中可能为HCO3-或CO32-，故B正确；
    C．加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，则原溶液可能有Mg2+、Zn2+、Al3+等，故C错误；
    D．下层显紫红色，可知碘单质溶解在四氯化碳中，则原溶液存在碘单质，故D正确．
    故选BD．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的检验、鉴别、反应现象的判断，解题关键是干扰离子的分析判断，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．对一定量气体体积的研究．已知1mol气体在不同条件下的体积和质量：
    化学式（气体）条件1mol气体体积（L）1mol气体质量（g）
    SO20℃，101KPa22.464
    N222.428
    CO222.444
    NH30℃，202KPa11.217
    HCl11.236.5
    H2273℃，202KPa22.42
    CH422.428
    （1）从上表分析得出结论：
    ①1mol任何气体，在标准状况下的体积都约为22.4L．
    ②1mol不同气体，在不同条件下，体积不一定（填“不一定”、“一定不”或“一定”）相同．
    （2）理论依据：在相同条件下，决定1mol气体体积大小的主要因素是分子间距相同．
    （3）一个NH3分子的质量$\frac{17}{{N}_{A}}$g（不必计算出结果）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有机物的命名中，正确的是（　　）
    A．3-甲基-1-丁烯B．2-乙基丁烷
    C．1，2，3-三甲基丁烷D．3，4-二甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．请完成下列填空．
    （1）下列物质中：①铁 ②Cl2③无水醋酸 ④BaSO4⑤C2H5OH ⑥CO2 ⑦NH3，属于电解质的是③④
    （2）某BaCl2溶液100mL，其中含1.204×1023个Cl-，求n（BaCl2）=0.1 mol，溶液中c（Ba2+）=1 mol/L
    （3）某学生欲用12mol•L-1浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.60mol/L的稀盐酸．该学生需要量取25.0 mL上述浓盐酸进行配制．
    （4）在标准状况下4.48L CH4和CO2混合气体的质量为6.0g，则混合气体平均摩尔质量为30 g/mol，相对于氢气的密度为15；CH4和CO2的质量比为4：11．
    （5）标准状况下，V L的某气体（摩尔质量为M g•mol-1）溶解在100mL水（水的密度为1g•cm-3）中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，溶液的密度为ρg•cm-3，则所得溶液的物质的量浓度c=$\frac{1000ρV}{2240+VM}$mol/L．（选择以上字母表达计算式，要求化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下：，存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯．有关数据列如下表：
    　物质　熔点/℃　沸点/℃　密度/g•cm-3　溶解性
    　苯　5.5　80　0.88　微溶于水
    　硝基苯　5.7　210.9　1.205　难溶于水
    　间二硝基苯　89　301　1.57　微溶于水
    　浓硝酸　83　1.4　易溶于水
    　浓硫酸　338　1.84　易溶于水
    取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混和酸，将混合酸小心加入B中．把18mL（15.84g）苯加入A中．向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀．在50～60℃下发生反应，直至反应结束．将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗涤．分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝基苯18g．
    （1）装置C的作用是冷凝回流．
    （2）为了使反应在50℃～60℃下进行，常用的方法是水浴加热．
    （3）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是洗去残留的NaOH及生成的盐．
    （4）本实验所得到的硝基苯产率是72%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）0.3mol H2O分子中所含氢原子数与1.204×1024个NH3分子中所含氢原子数相等．
    （2）将质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为1：1，氮原子和氧原子的个数比为3：1，该混合气体的平均摩尔质量为29g/mol．
    （3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，那么c g氧气在标准状况下的体积约是$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L（用含NA的式子表示）．
    （4）向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式H++SO42-+HCO3-+Ba2+=H2O+CO2↑+BaSO4↓．在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为H++HCO3-=H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
    （1）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；
    （2）肼可作为火箭发动机的燃料，N2H4与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
    已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 （1）△H1=-195kJ•mol-1
    ②N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
    写出肼和N2O4反应的热化学方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4kJ/mol；
    （3）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．
    （4）肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942，O=O为500，N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量是391kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．1mol浓硫酸和足量铜粉反应转移的电子数为NA
    B．标准状况下，5.6LNO和5.6 LO2混合后的分子总数为为0.5NA
    C．0.1mol苯乙烯中含有的碳碳双键的数目为0.1 NA
    D．将NA个NH3分子溶于1L水中得到1 mol•L-1的氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某研究性学习小组为了测定某品牌合金中铝的含量，现设计了如下实验：

    已知：（1）该铝合金的主要成分为铝、镁、铜、硅．
    （2）常温下，硅能和NaOH发生反应：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑．
    （3）硅酸不溶于水
    （4）固体C为Al2O3
    请回答下列问题：
    （1）固体A在潮湿的空气中久置可能会发生一个明显的变化，这个变化是表面生成绿色的铜锈；发生反应的化学方程式为2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3；
    （2）步骤③中洗涤沉淀的实验操作为将沉淀置于过滤器中，加蒸馏水刚好浸没沉淀，待水自然流下，重复2到3次；
    （3）该样品中铝的质量分数是$\frac{9b}{17a}$×100%（用a、b表示）；
    （4）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是AC；
    A．第③步中沉淀未用蒸馏水洗涤          B．第①步中加入NaOH溶液不足
    C．第④步对沉淀灼烧不充分．

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