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    氰（CN）2为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味，是拟卤素的一种．拟卤素的性质与卤素的相似．
    （1）写出氰与苛性钠溶液反应的离子方程式：
     

    （2）已知氰分子键角之间夹角为180°并有对称性，（CN）2的结构式为
     
    ，
    （3）下表为元素周期表中第四周期的部分元素（从左到右按原子序数递增排列），
    根据要求回答下列各小题：
    KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGe
    ①在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有
     
    （填元素名称）．
    ②根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上十二种元素分别属于s区、d区和ds区，则属于s区的元素有
     
    种，属于d区的元素有
     
    种．
    考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,元素周期表的结构及其应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题,元素及其化合物
    分析：（1）拟卤素的性质与卤素相似，根据氯气和氢氧化钠之间的反应来书写即可；
    （2）氰分子中键与键之间的夹角为180°，为直线型，结合C形成4个化学键、N形成3个化学键分析其结构；
    （3）①基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素为：3d轨道上没有电子但4s轨道上有一个电子的元素、3d轨道上有5个电子且4s轨道上有1个电子的元素、3d轨道上有10个电子且4s轨道上有1个电子的元素；
    ②s区的元素为第IA、IIA族元素；d区的元素为除了第IB、IIB族元素外的过渡元素．
    解答： 解：（1）拟卤素的性质与卤素单质如氯气的相似，借鉴氯气和氢氧化钠之间的反应，则氰与苛性钠溶液反应的化学方程式为：（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O，离子方程式为（CN）2+2OH-=CN-+CNO-+H2O，
    故答案为：（CN）2+2OH-=CN-+CNO-+H2O；
    （2）氰分子中键与键之间的夹角为180°，为直线型，因C形成4个化学键、N形成3个化学键，则其结构式为N≡C-C≡N，
    故答案为：N≡C-C≡N；   
    （3）①3d轨道上没有电子但4s轨道上有一个电子的元素为K，3d轨道上有5个电子且4s轨道上有1个电子的元素为Cr，3d轨道上有10个电子且4s轨道上有1个电子的元素为Cu；
    故答案为：钾、铬、铜；
    ②s区的元素为第IA、IIA族元素，所以该周期表中属于s区的元素有：K、Ca，共2种；
    d区的元素为除了第IB、IIB族元素外的过渡元素，该周期表中有Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni，共8种元素；
    故答案为：2；8．
    点评：本题考查了拟卤素的性质、元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及化学方程式的书写、核外电子排布规律、元素种类的判断等知识点，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜在潮湿的空气中会产生铜绿，其反应为：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3．下列有关该反应的说法不正确的是（　　）
    A、该反应是化合反应
    B、该反应中氧气是氧化剂，单质铜是还原剂
    C、该反应是氧化还原反应，其中Cu得电子，O2失电子
    D、该反应是氧化还原反应，只有两种元素的化合价发生了变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图所示装置（夹持装置等已省略），其实验操作为：先按图安装好实验装置，关闭活塞a、b、c，在铜网的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）地通入气体．在M处观察到明显的实验现象．试回答以下问题：

    （1）A中发生反应的化学方程式为
     
    ，B的作用是
     
    ，C中热水的作用是
     
    ；
    （2）从M管中可观察到的现象是
     
    ，请写出相应的化学反应方程式：
     
    、
     
    ；
    （3）实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应能继续进行，其原因是
     
    ．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH
     
    +
    4
    、Mg2+、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO
     
    2-
    4
    、CO
     
    2-
    3
    ．将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现分别取3份50mL该溶液进行如下实验：
    实验序号实验内容实验结果
    a加AgNO3溶液有白色沉淀生成
    b加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L（已折算成标准状况下的体积）
    c加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g
    试回答下列问题：
    （1）该混合物中一定不存在的离子是
     
    ．
    （2）溶液中一定存在的阴离子是
     
    ．
    （3）试写出实验b发生反应的离子方程式
     

    （4）判断混合物中是否存在K+
     
    （填“是”或“否”）．（如果不存在下面两空不需做）理由是
     
    ，如果存在C（K+）
     
    ．（无计算过程不得分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “套管实验”是将一支较小的试管装入另一试管中，经组装来完成原来需要两只或更多试管进行的实验．因其有许多优点，近年来被广泛开发并应用于化学实验中．下面这个实验为“套管实验”，实验装置中，小试管中部有沾上无水硫酸铜粉末的脱脂棉．请观察实验装置，分析实验原理，并回答下列问题：
    （1）整个实验过程中，能观察到的现象为：
    ①烧杯A中
     
    ；
    ②小试管中
     
    ；
    ③烧杯B中
     
    ；
    （2）实验结束时，在操作上要特别注意的问题是：
     
    ；
    （3）写出实验过程中发生反应的化学方程式：
    Ⅰ
     
    Ⅱ
     
    Ⅲ
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有下列微粒中的若干种：K+、Al3+、Mg2+、Cl2、SO42-、S2-、NO3-；为确定溶液中微粒种类，进行如下实验：
    ①通过观察发现溶液呈黄绿色
    ②取少许原溶液滴加NaOH溶液直至过量，发现先有沉淀，后沉淀减少但不消失
    ③取少许原溶液滴加BaCl2溶液，无白色沉淀产生．
    据以上信息回答下列问题：
    （1）原溶液肯定存在的微粒有
     
    （除H2O外）；肯定不存在的微粒有
     
    ；
    （2）不能确定是否存在的微粒有
     
    ；要确定其是否存在的方法为：
     
    ．
    （3）步骤②中假设得到沉淀量最大时，质量为9.7g，最终NaOH过量后剩余沉淀5.8g，则原溶液中Al3+和Mg2+的物质的量浓度之比为
     
    ．
    （4）步骤②中沉淀溶解的离子方程式：
     
    ．
    （5）下列离子还可以在原溶液中共存的是
     
    ．
    A．CO32-    B．Fe2+    C．NH4+        D．I-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据装置图回答问题．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH
    充电
    放电
    2K2CO3+6H2O
    （1）甲池为
     
    池，A（石墨）电极是
     
    极．
    （2）通入CH3OH的电极的电极反应式是
     
    ．乙池中总离子方程式
     
    ．丙池中D电极的电极反应
     
    ．
    （3）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2
     
    mL（标况下）当丙池中C极析出112mL气体（标况），此时要使丙池溶液恢复原态，应向该池加入或通入
     
    ，质量
     
     g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    置换反应可用如图表示，回答下列问题：
    （1）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）若过量单质甲与化合物A发生反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe，除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的Al2O3所用的试剂是
     
    ，写出铝粉与所用试剂反应的离子方程式
     
    ．
    （3）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （4）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是优质的耐高温材料，则该反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一些烷烃的燃烧热如表：
    化合物燃烧热/kJ/mol化合物燃烧热/kJ/mol
    甲烷891.0正丁烷2 878.0
    乙烷1 560.8异丁烷2 869.6
    丙烷2 221.52甲基丁烷3 531.3
    下列表达正确的是（　　）
    A、正戊烷的燃烧热大约是3540kJ/mol
    B、热稳定性：正丁烷＞异丁烷
    C、乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=-1 560.8 kJ/mol
    D、相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

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