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已知:卤代烃与活泼金属发生下列反应:R-X+2Na+X-R'
乙醇
R-R'+2NaX 根据下列各物质的转化关系回答:
C2H2
过量液溴
B
乙醇
钠与另一有机物
C(2,3-二甲基丁烷)
(1)C2H2→B的反应类型是
 
;C的结构简式是
 
;用系统命名法命名B:
 

(2)写化学方程式:B→C:
 
考点:有机物的推断
专题:有机反应
分析:由转化关系可知,C2H2→B发生加成反应,生成B为Br2CHCHBr2,结合R-X+2Na+X-R'
乙醇
R-R'+2NaX可知,B→C为取代反应,C为,则B→C的转化中另一有机物为CH3Br,以此来解答.
解答: 解:由转化关系可知,C2H2→B发生加成反应,生成B为Br2CHCHBr2,结合R-X+2Na+X-R'
乙醇
R-R'+2NaX可知,B→C为取代反应,C为,则B→C的转化中另一有机物为CH3Br,
(1)由上述分析可知,C2H2→B为加成反应,B为Br2CHCHBr2,其名称为1,1,2,2-四溴乙烷,C为
故答案为:加成反应;;1,1,2,2-四溴乙烷;
(2)由信息可知,B→C的反应为
故答案为:
点评:本题考查有机物的推断,为高频考点,把握信息中的取代反应进行物质推断,侧重炔烃、卤代烃性质的考查,明确转化中发生的反应为解答的关键,题目难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

一种新型的燃料电池以H2为燃料,熔融的K2CO3为电解质,该电池可同时供应电和水蒸气,其工作温度为600℃~700℃,已知该电池的总反应为:2H2+O2=2H2O,负极反应为:H2+CO32--2e-=H2O+CO2.现以该电池为电源对粗铜进行精炼.
则下列推断正确的是(  )
A、正极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-
B、粗铜应该与电池中通H2的一极相连
C、放电时CO32- 向正极移动
D、若能量的转化率为100%,电池中产生1 mol 水蒸气,可得纯铜64g

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科目:高中化学 来源: 题型:

请分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质,并写出相应的离子方程式.
物质 杂质 所选试剂 离子方程式
NaCl溶液 Na2CO3
 
 
 
 
Mg粉 Al 粉
 
 
 
 
FeCl2溶液 FeCl3
 
 
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

工业上使用石油热裂解的副产物CH4来制取CO和H2,其生产流程如图:

(1)此流程的第I步反应为:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g),一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1.则P1
 
P2(填“<”、“>”或“=”).

100℃时,将1mol CH4和2mol H2O通入容积为100L的恒容密闭容器中,达到平衡时CH4的转化率为0.5.此时该反应的平衡常数K=
 

(2)此流程的第II步反应的平衡常数随温度的变化如下表:
温度/℃ 400 500 830
平衡常数K 10 9 1
从上表可以推断:该反应是
 
反应(填“吸热”或“放热”).
如图2表示该反应在t1时刻达到平衡,在t2时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况,图中t2时刻发生改变的条件是
 
(写出一种).
(3)工业上常利用第Ⅰ步反应产生的CO和H2在“催化反应室”中合成二甲醚(CH3OCH3).
在催化反应室中(压力2.0~10.0Mpa,温度230~280℃)进行下列反应:
①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90.7kJ/mol
②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ/mol
催化反应室中总反应3CO(g)+3H2(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=
 

(4)用二甲醚-空气碱性(KOH)燃料电池作电源电解精炼粗铜(如图3),在接通电路一段时间纯铜质量增加6.4g.请写出燃料电池中的负极反应式:
 
.燃料电池正极消耗空气的体积是
 
L(标准状况,空气中O2体积分数以20%计算).

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科目:高中化学 来源: 题型:

VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途,请回答下列问题.
(1)砷的基态原子的电子排布式为
 

(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为
 

(3)NH3的沸点比PH3高,原因是
 
;PO43-离子的立体构型为
 

(4)AsH3是无色稍有大蒜气味的气体,在AsH3中As原子的杂化轨道类型为
 

(5)H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系,解释H3AsO4比H3AsO3酸性强的原因
 

(6)磷的一种单质白磷(P4)属于分子晶体,其晶胞结构如图.已知最近两个白磷分子间的距离为a pm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为
 
g/cm3(只要求列算式,不必计算).

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科目:高中化学 来源: 题型:

有下列溶液①FeSO4、②MgCl2、③NH4NO3、④Na2SO4,分别加入A溶液可以将四种溶液鉴别出来.
(1)A可以是
 
溶液;将A溶液加入FeSO4溶液中,现象是
 
;将A溶液加入MgCl2溶液中,现象是
 

(2)写出NH4NO3溶液加入A溶液加热反应的离子方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

K2Cr2O7和H2O2在H2SO4溶液中混合时,可以看到下面两个现象:
(1)混合后5s-10s内,溶液由橙色变暗蓝色;
(2)在80s-160s内由暗蓝色变为绿色,与此同时,放出气泡.与之相对应的两个变化过程为:
A:Cr2O72_+H2O2→CrO5+H2O  
 B:CrO5+H+→Cr3++O2↑  CrO5的结构式为
请回答:
(1)填空:A
 
(是或否)属于氧化原还反应; B
 
是或否)属于氧化原还反应.
(2)写出并配平A、B反应组成的总反应方程式,并标出反应的电子转移方向和数目
 

(3)若反应中生成O211.2L(标准状况),H2O2
 
(得到或失去)电子的数目为
 
个.

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科目:高中化学 来源: 题型:

在0.1mol?L-1NH3?H2O溶液中有如下电离平衡:NH3?H2O?NH4++OH-对于该平衡,下列叙述正确的是(  )
A、加入水时,平衡向逆反应方向移动
B、加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动
C、加入少量 0.1mol?L-1盐酸,溶液中c(H+)减小
D、加入少量NH4Cl固体,平衡向正反应方向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:

用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是(  )
A、常温常压下,5.6 g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4 NA
B、1 mol Cl2通入足量水中反应转移的电子数为NA
C、0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32-、HCO3-和H2CO3总数为0.1 NA
D、标准状况下,2.24 L三氯甲烷中含有C-Cl数目为0.3 NA

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