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    下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
         主族
    周期　　
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0族
    2
    		 
    		 
    		 
    		①
    		②
    		③
    		 
    		 
    3
    		④
    		 
    		⑤
    		 
    		 
    		⑥
    		⑦
    		⑧
    4
    		⑨
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    (1)写出元素符号和名称：
    ①________，②________，⑧________，⑨________。
    (2)写出下列反应的化学方程式：
    ⑦单质跟④的氢氧化物溶液反应：______________________________
    ⑤的氧化物跟④的氢氧化物溶液反应：________________________________
    ⑥的单质在③的单质中燃烧：_____________________________________。
    (1)①C　碳　②N　氮　⑧Ar　氩　⑨K　钾
    (2)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
    Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O　S＋O2SO2
    各元素分别为碳、氮、氧、钠、铝、硫、氯、氩、钾。再结合各元素及其化合物的化学性质即可求得答案
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组元素性质的递变情况错误的是（   ）
    A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
    B．C、P、S元素最高正价依次升高
    C．N、O、F电负性依次增大
    D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在如图所示的微粒中，氧化性最强的是  (　　)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：
    (1)铯的原子核外共有________层电子，最外层电子数为________，铯的原子序数为________。
    (2)铯单质与水剧烈反应，放出________色气体，同时使紫色石蕊试液显________色，因为____________________(写出化学方程式)。
    (3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________(填“弱”或“强”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    结合元素周期表回答下列问题：
    (1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。

    (2)表中所列元素，属于短周期元素的有________，属于主族元素的有________；g元素位于第________周期第________族；i元素位于第________周期第________族。
    (3)元素f是第________周期第________族元素，请在右边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，从该图中，我们获取的相关信息中错误的是(　　)。
    A．该元素的名称是钠
    B．该元素的原子序数为11
    C．该元素的地壳中的含量为22.99%
    D．该元素的元素符号为Na

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    碳及其化合物应用广泛。
    I.工业上利用CO和水蒸汽反应制氢气，存在以下平衡:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
    （1）沸石分子筛中含有硅元素，请写出硅原子结构示意图__________。
    （2）向1L恒容密闭容器中注人CO和H2o(g),830℃时测得部分数据如下表。则该温度下反应的平衡常
    数K=______________。

    （3）相同条件下，向1L恒容密闭容器中，同时注人1mol CO、1mol H2O(g),2molCO2和2mo1 H2，此时v(正 ) __________v(逆)(填“＞”“＝”或“＜”)
    II.已知CO(g)+1/2 O2 (g)＝CO2 (g)             △H＝一141 kJ·mol-1
    2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g)                       △H＝一484 kJ·mol-1
    CH3OH（1）+3/2O2 (g)＝CO2(g)+2H2O(g)         △Hl＝一726 kJ·mol-1
    （4）利用CO、H2化合制得液态甲醇的热化学方程式为___________。
    III.一种新型氢氧燃料电池工作原理如下图所示

    （5）写出电极A的电极反应式_____________。
    （6）以上述电池电解饱和食盐水，若生成0.2mo1 Cl2，则至少需通人O2的体积为_____L(标准状况)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期的两种元素A和B，它们的离子A－和B2＋具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（  ）
    A．原子序数A>BB．电子总数A－>B2＋
    C．离子半径A－>B2＋D．原子半径A>B

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法错误的是（  ）
    A．Na与Al为同周期元素，钠原子最外层有1个电子，铝原子最外层有3个电子，所以钠的金属性比铝强
    B．Na与Mg为同周期元素，且Mg的核电荷数比Na的大，所以钠的金属性比镁强
    C．NaOH为强碱，而Al（OH）3具有两性，所以钠的金属性比铝强
    D．Zn＋2Fe3＋=Zn2＋＋2Fe2＋，所以Zn的金属性比Fe强

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