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    【题目】下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是（ ）

    A.Si—光导纤维B.NaHCO3—小苏打

    C.CaCO3—熟石灰D.KAl(SO4)2·12H2O—绿矾

    【答案】B

    【解析】

    A．光导纤维为二氧化硅，二氧化硅的化学式为：SiO2，选项A错误；

    B. 小苏打是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，选项B正确；

    C．熟石灰为氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2，选项C错误；

    D．绿矾是七水硫酸亚铁晶体，化学式为FeSO4·7H2O，选项D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（　　）

    编号

    金属（粉末状）

    物质的量（mol）

    酸的浓度及体积

    反应温度（℃）

    A

    Al

    0.1

    2mol.L-1盐酸10mL

    60

    B

    Fe

    0.1

    1mol.L-1盐酸10mL

    50

    C

    Mg

    0.1

    1mol.L-1盐酸10mL

    60

    D

    Mg

    0.1

    1mol.L-1硫酸10mL

    60

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：

    （1）这四种元素分别是：A____，B___，C___，D____。

    （2）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是_____。

    （3）A与B形成的三原子分子的电子式是___，B与D形成原子个数比为1∶1的化合物的电子式是_____。

    （4）A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)某温度下，向2m g 16%的CuSO4溶液中加入m g CuSO45H2O，溶液恰好达到饱和，该饱和溶液中CuSO4的质量分数为_____。

    (2)标准状况下，1体积水可溶解V体积HCl气体，所得溶液的密度为ρg/cm3，则所得溶液溶质的质量分数表示为_____，溶质的物质的量浓度表示为_____。

    (3)若以ω1和ω2分别表示浓度为a molL﹣1和b molL﹣1硫酸溶液的溶质的质量分数，且知 2a＝b，则下列推断正确的是(硫酸溶液的密度比纯水的大)_____(填序号)

    A. 2ω1＝ω2 B. ω2＜2ω1 C. ω2＞2ω1 D. ω1＜ω2＜2ω1

    (4)若以ω1和ω2分别表示浓度为a molL﹣1和b molL﹣1氨水的溶质的质量分数，且知2ω1＝ω2，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)_____(填序号)

    A. 2a＝b B. 2a＜b C. 2a＞b D. a＜b＜2a．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO、CuS、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程。

    已知：Ⅰ．铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似

    Ⅱ．常温下：Ksp[Cu(OH)2]、=2.2×10－20、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38、Ksp[Mn(OH)2]=2.l×10－13

    (1)写出铍铜元件中SiO2与NaOH溶液反应的离子方程式______________________。

    (2)滤渣B的主要成分为___________________(填化学式)。写出反应Ⅰ中含铍化合物与过量盐酸反应的化学方程式___________________________________________。

    (3)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择合理步骤并排序________。

    a．加入过量的NaOH b．过滤 c．加入适量的HCl

    d．加入过量的氨水 e．通入过量的CO2 f．洗涤

    ②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是___________________________________。

    (4)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的离子方程式________________________________。

    (5)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L－1、c(Fe3+)=0.008mol·L－1、c(Mn2+)=0.01mol·L－1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是___________(填离子符号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是

    A. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

    B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

    C. 上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

    D. 用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应A2＋ B2＝ 2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )

    A. 该反应是吸热反应

    B. 断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量

    C. 断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量

    D. 2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是425℃时，在1 L密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。

    下列叙述错误的是(　　)

    A. 图①中t0时，三种物质的物质的量相同

    B. 图①中t0时，反应达到平衡状态

    C. 图②中的可逆反应为2HI(g) H2(g)＋I2(g)

    D. 图①②中当c(HI)＝3.16 mol/L时，反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分析锌锰电池构造示意图，回答下列问题：

    （1）普通锌锰电池的构造如图（a）所示。

    ①该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________（填“正极”或“负极”）。

    ②若电解质含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀。其主要原因是____________。

    ③普通锌锰电池的缺点有_____________。

    （2）碱性锌锰电池的构造如图（b）所示。与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是_________________。

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