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【题目】水的电离过程为H2O H + OH,在不同温度下其离子积为KW(25)1.0×1014KW(35)2.1×1014。则下列叙述正确的是

A.c(H)随温度的升高而降低

B.35℃时,c(H)>c(OH)

C.25℃时水的电离程度大于35℃时水的电离程度

D.水的电离是吸热的

【答案】D

【解析】

根据题意可知,升高温度水的离子积常数增大,说明升高温度促进水电离,据此分析作答。

A. 升高温度促进水电离,则cH+)随温度的升高而增大,A项错误;

B. 升高温度促进水电离,但水中仍然存在cH+=cOH-),呈中性,B项错误;

C. 升高温度会促进水的电离,则25℃时水的电离程度小于35℃时水的电离程度,C项错误;

D.升高温度促进水电离,则水的电离是吸热的,D项正确;

答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】苯的结构简式可用来表示,下列关于苯的叙述中正确的是

A. 苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料

B. 苯中含有碳碳双键,所以苯属于烯烃

C. 苯分子中6个碳碳化学键完全相同

D. 苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】50 mLH2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉,假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示,且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是(

A. 开始时产生的气体为H2

B. AB段发生的反应为置换反应

C. 参加反应铁粉的总质量m2=5.6 g

D. 所用混合溶液中cHNO3=0.5 molL1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】芳香族化合物A(C9H12O)常用于药物及香料的合成,有如图转化关系:

已知:①A的苯环上只有一个支链,支链上有2种不同化学环境的氢原子

+CO2

回答问题:

(1)A的结构简式为_________A生成B的反应类型为________

(2)C的化学式为___________

(3)D生成E的反应条件为__________

(4)H中所含官能团的名称为_____________

(5)I的结构简式为___________

(6)E生成F的化学方程为________

(7)F有多种同分异构体,写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式________

①能够发生水解反应和银镜反应;

②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基;

③核磁共振氢谱具有5种不同的吸收峰。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对下列探究反应速率和化学平衡影响因素的四个实验,回答下列问题:

1)利用实验()探究锌与1mol/L硫酸和4mol/L硫酸反应的速率,可以测定收集一定体积氢气所用的时间。此方法需要控制的变量有(至少写出两项):___为了衡量反应的快慢,还可以采用新的测定方法是_____

2)实验()已知:Cr2O72- (橙色)+ H2O2CrO42-(黄色)+ 2H+D试管中实验现象为_______________________________,用平衡移动原理解释原因:_______________________

3)实验(实验目的是探究____________________

4)在室温下进行实验(实验目的是_____溶液褪色的时间:t(A)________t(B)(填><=

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列操作中,能使电离平衡H2OH+ + OH正向移动且溶液呈酸性的是( )

A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液

C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 将水加热到100℃,使水的pH=6

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氨基甲酸铵()是一种白色固体,易分解、易水解,可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组用如下仪器模拟制备氨基甲酸铵,已知该制备反应为放热反应。制备氨基甲酸铵的装置如图所示,把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时,停止制备。

(1)制备氨基甲酸铵的化学方程式为____________

(2)三颈烧瓶用冰水冷却的原因是______________

(3)液体石蜡鼓泡瓶的作用是_______________

(4)水是很好的溶剂,且可以大量吸收反应混合气体,该反应中是否可用水作溶剂:________(”),理由:___________

(5)尾气处理装置如图所示,双通玻璃管的作用是_________,浓硫酸的作用是________

(6)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820 g,用足量石灰水充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥,测得其质量为1.00 g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某酸在水溶液中,四种微粒的物质的量分数(δ)随溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.H3XO4为三元弱酸,NaH2XO4溶液呈碱性

B.lgKa312.32

C.0.1 mol/LNa3XO4溶液中滴加几滴浓KOH溶液,的值变大

D.0.1 mol/LNa2HXO4溶液中,cNa)+cH)=cXO43)+cHXO42)+cH2XO4)+cOH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池,将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液,充电、放电时,复合膜层间的H2O解离成H+OH-,工作原理如图所示。下列说法错误的是(

A.a膜是阳离子膜,b膜是阴离子膜

B.放电时负极的电极反应式为Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-

C.充电时CO2在多孔Pd纳米片表面转化为甲酸

D.外电路中每通过1mol电子,复合膜层间有1mol H2O解离

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