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【题目】足量金属钠与下列溶液反应时,既有气体、又有白色沉淀产生的是

A. Al2(SO43溶液 B. KCl溶液 C. Ca(HCO32溶液 D. CuSO4溶液

【答案】C

【解析】A. 钠溶于水生成氢气和氢氧化钠,氢氧化钠过量时Al2SO43溶液转化为偏铝酸钠和硫酸钠,不能得到氢氧化铝白色沉淀,A错误;B. 钠溶于水生成氢气和氢氧化钠,氢氧化钠和KCl溶液不反应,B错误;C. 钠溶于水生成氢气和氢氧化钠,氢氧化钠与CaHCO32溶液反应生成碳酸钙白色沉淀,C正确;D. 钠溶于水生成氢气和氢氧化钠,氢氧化钠与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,D错误,答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的H2S气体,再将得到的Na2S溶液进行电解制得NaOH溶液,以实现NaOH的循环利用。电解装置如图所示,电极材料均为石墨,ab、cd均为离子交换膜。下列叙述不正确的是

A. ab 表示阳离子交换膜,cd 表示阴离子交换膜

B. 阴极的电极反应式为2H2O-4e-==O2↑+4H+,阴极区溶液pH降低

C. 阳极的电极反应式为S2--2e-==S↓,阳极区有淡黄色沉淀产生

D. 当电路中转移1mol电子时,会有11.2 L (标准状况)的气体生成

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A. 加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO

B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO

C. 加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,一定有NH

D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(

A. 同一元素各核素的质量数不同,但它们的化学性质几乎完全相同

B. 任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的

C. 钠原子失去一个电子后变成了氖原子

D. 的质量数相同,所以它们互为同位素

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(14分)Fe是人体不可缺少的微量元素,摄入含铁化合物可补充铁。硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定某补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下:

请回答下列问题:

1)步骤②中加入足量NaOH发生的主要反应的离子方程式为

步骤③中反应的化学方程式为

2)步骤④中一系列处理的操作步骤: 、洗涤、 、冷却、称量。

(3)若实验中需用98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)配制1 mol/L的稀硫酸480 mL。配制时用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外还有 ,需用量筒量取该浓硫酸 mL。

4)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量 g(用含a的代数式表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】相同条件,相同分子数的各种气体的体积相同,其主要原因是(  )

A.粒子大小相同B.粒子质量相同

C.粒子间距离相同D.粒子间作用力相同

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【题目】以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质,天然气经内重整催化作用提供反应气的燃料电池示意图如下:

(1)外电路电子流动方向:由_____流向_____(填字母)。

(2)正极发生反应的离子方程式是_______________________________________________.

(3)以此燃料电池为电源电解精炼铜,当电路有0.6 mol e 转移,有_______ g 精铜析出。

(4)25℃时,用石墨电极电解2.0L 0.25 mol·L-1 CuSO4溶液,5min后在一个电极上有6.4gCu析出。则阳极的电极反应式为____________________; 此时溶液的pH=________(溶液体积变化忽略不计)。

(5)已知常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=1.0×10-38,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 1.0×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全,若使CuCl2溶液中的Fe3+完全沉淀溶液的pH应为_________;加入物质A以调节溶液pH至所需值,A的化学式可以是____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用下列装置完成相关实验,不合理的是(  )

A. a趁热过滤提纯苯甲酸B. b制备并检验乙烯

C. c除去溴苯中的苯D. d分离硝基苯与水

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。已知铝土矿的主要成分是Al2O3,杂质是Fe2O3SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下:

1)流程甲中加入盐酸后生成Fe3+的离子方程式为____________;固体A_____(填化学式),写出沉淀F转化为氧化铝的化学方程式是_______________

2)流程乙中向铝土矿中加入过量烧碱溶液后,发生反应的离子方程式是______________;沉淀Z_______(填化学式)。由溶液K生成沉淀M的离子方程式是__________

3)流程乙中将实验过程中所得固体精确称量,课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等,则该铝土矿中Al2O3的质量分数是________(保留一位小数)

4)工业上制取AlCl3:用Al2O3CCl2在高温条件下反应,每消耗0.5mol碳单质,转移1mol电子,反应的化学方程式是______

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