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【题目】课外活动时间玛丽同学制备Fe(OH)3胶体,具体操作如下:首先在烧杯中加入25mL蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,然后向烧杯中逐滴滴加6FeCl3饱和溶液,并继续煮沸至液体呈透明的红褐色,即得Fe(OH)3胶体。试回答下列问题:

1)写出该反应的化学方程式:___

2)如何证明玛丽同学是否成功制得胶体_____

3)若玛丽同学在滴加FeCl3饱和溶液的同时用玻璃棒不断搅拌,结果没有得到胶体,为什么呢_____

【答案】FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl 利用胶体的丁达尔效应,用一束可见光通过所得分散系,在入射光侧面若能看到光亮的通路,则证明已成功制得胶体 )搅拌会使胶体产生聚沉

【解析】

(1)氯化铁加入到沸水中水解生成氢氧化铁胶体;

(2)胶体具有丁达尔效应;

(3)依据胶体聚沉的性质和方法解答。

(1)该反应是利用FeCl3饱和溶液制取Fe(OH)3胶体,化学方程式为FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl

(2)利用胶体的丁达尔效应,用一束可见光通过所得分散系,在入射光侧面若能看到光亮的通路,则证明已成功制得胶体;

(3)搅拌可加快胶体粒子的运动速率,增加了胶体粒子之间的碰撞机会, 使胶体发生聚沉。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化合物 Y 能用于高性能光学树脂的合成,可由化合物 X 2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得:

下列有关化合物 XY 的说法正确的是

A.X 分子中所有原子一定共平面B.Y 分子存在顺反异构

C.可以用酸性 KMnO4 溶液鉴别 X YD.X→Y 的反应为取代反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关化合物X的叙述正确的是( )

A.X分子能发生氧化、取代、消去反应B.X分子只存在2个手性碳原子

C.X分子中含有五种官能团D.1 mol X与足量NaOH溶液反应,最多消耗3 mol NaOH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】卤族元素及其化合物的用途非常广泛。回答下列问题:

(1)基态氯原子价电子轨道表示式(电子排布图)___;处于最高能级电子云轮廓图形状为____

(2)的中心原子相同且杂化方式也相同,它们的键长和键角如下图所示:

O-F键的键长比O-Cl键的小,其原因是______

②键角:∠FOF_____(”)ClOCl

(3)①试解释酸性HBrO4HBrO3的原因_________

②试解释酸性HClO3HBrO3HIO3的原因_________

(4)的熔点为1040℃;的熔点为194℃,沸点为181℃,前者的熔点比后者高得多,其原因是______

(5)氯化亚铜晶胞结构如图所示,晶胞参数a=0.542nm

Cu+的配位数为_____

②氯化亚铜的密度为____(用含NA的计算式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】100℃时,将0.100molN2O4气体充入1L抽空密闭容器中,发生反应:N2O4g2NO2.现在隔一定时间对该容器内的物质进行分析,得到如下表格:

t/s

c/molL1

0

20

40

60

80

100

cN2O4/molL1

0.100

c1

0.050

c3

a

b

cNO2/molL1

0

0.060

c2

0.120

0.120

0.120

试回答下列问题:

1)达到平衡时N2O4的转化率为_____%,表中c2_____c3a_____b(后两空选填>、<、=)

220 sN2O4的浓度c1_____mol/L020sN2O4的平均反应速率为_____mol/(Ls)

3)若其他反应条件以及初始物质物质的量不变,将反应的温度降低到80℃时,达到平衡时NO2的物质的量为0.100 mol,那么正反应是_____反应(选填吸热或放热)

4)若在相同初始情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体,要达到上述同样的平衡状态,二氧化氮的起始浓度为_____mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(  )

A.=10-12的溶液中:Cu2+

B.滴加KSCN溶液显红色的溶液中:K+Cl-I-

C.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:Fe3+K+Cl-

D.水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+Al3+Cl-

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【题目】化学概念在逻辑上存在如图关系,对下列概念的说法正确的是(  )

A. 化合物与氧化物属于交叉关系

B. 单质与非电解质属于包含关系

C. 溶液与分散系属于并列关系

D. 化合物与电解质属于包含关系

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Na2CO3NaHCO3的混合溶液,取该溶液50.00mL加水稀释到1L

1)从稀释后溶液中取出20.00mL.测量溶液体积的仪器事先进行洗涤的洗涤液依次为:自来水、__________,对溶液体积读数的方法是读出_____对应的刻度值。

2)稀释后溶液用标准盐酸(0.2000mol/L)进行滴定:

①取20.00mL溶液(酚酞做指示剂)消耗标准盐酸12.00mL

②取10.00mL(甲基橙做指示剂)消耗标准盐酸15.00mL

判断①滴定终点的现象是_____。则此次测定原样品溶液中碳酸氢钠的浓度_____

3)重复上述(2)滴定操作12次的目的是_____

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【题目】在药物制剂中,抗氧剂与被保护的药物在与发生反应时具有竞争性,抗氧性强弱主要取决于其氧化反应的速率。是三种常用的抗氧剂。下列说法中,不正确的是

已知:溶于水发生反应:

实验用品

实验操作和现象

溶液

溶液

溶液

实验1:溶液①使紫色石蕊溶液变蓝,溶液②使之变红。

实验2:溶液①与反应,保持体系中浓度不变,不同pH条件下,随反应时间变化如图所示。

实验3:调溶液①②③的pH相同,保持体系中浓度不变,测得三者与的反应速率相同。

A.溶液显碱性,原因是:

B.溶液中的电离程度大于水解程度

C.实验2说明,时抗氧性最强

D.实验3中,三种溶液在pH相同时起抗氧作用的微粒种类和浓度相同,因此反应速率相同

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