Question

甲、乙、丙、丁四位同学在探究碱溶液与酚酞作用的实验时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液滴入酚酞试液，溶液变成了红色，可是过了一会儿红色就消失了。

[猜想]

甲：可能是酚酞变质造成的；

乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；

丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失；

丁：可能与氢氧化钠溶液浓度大小有关。

[理论分析]

（1）甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其余三位同学的否定，三位同学的理由是：      

                      ；

（2）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是                                

                                                              。

[实验设计]

（3）为证实丙同学的猜想，还需做如下实验，请完成下表：

实验步骤	设计这一步骤的目的
1．将配制的氢氧化钠溶液加热
2．在加热后的溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油

（4）通过以上实验，四位同学观察到的现象是：溶液先变成红色，过了一会儿红色仍然消失。因此酚酞红色褪去与氧气无关。若丁同学的猜想正确，大家能设计实验证明吗？

实验方法	可能观察到的现象和结论
方案一：分别配制不同物质的量浓度的氢氧化钠溶液，然后各滴加数滴酚酞溶液。	物质的量浓度大的溶液中酚酞红色消失 证明
方案二：向原红色消失的溶液中加       (填试剂名称)	红色重新出现，则说明红色消失与氢氧化钠物质的量浓度大小有关

Answer 1

⑴若酚酞变质，刚开始溶液就不会变红色了。

⑵氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠水溶液显碱性，红色不会消失。

⑶①除去溶液的氧气     ②利用植物油隔绝空气

⑷①红色消失与氢氧化钠的物质的量浓度大小有关    ②水

解析:

本题以实验探究为题材，考查学生的分析问题和解决问题的能力；（1）酚酞遇碱变红色，如果酚酞变质，则开始加入时就不能变成红色，故甲的说法不正确；（2）氢氧化钠与二氧化碳反应后生成碳酸钠溶液，碳酸钠溶液呈碱性，会使酚酞试液变红，故乙的说法也不正确；（3）丙同学先把氢氧化钠加热，是为了排净溶液中溶解的氧气，再加植物油是为了使试液与空气隔绝，防止发生氧化反应；（4）在丁同学的猜想中，如果在不同浓度的氢氧化钠溶液中，物质的量浓度大的溶液里酚酞的红色消失，则证明红色消失与氢氧化钠的物质的量浓度大小有关；若向红色消失的溶液中继续加水，红色重现，则证明其结论是正确的。